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“硫酸氢钠”完全电离的强酸性

2010-1-2 10:44:18  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 

硫酸氢钠是我们中学阶段学习的一种重要的强酸酸式盐,以其完全电离的强酸性成为高考命题的重要物质载体。

 

一、硫酸氢钠的性质

 

1、完全电离,强酸性:NaHSO4==Na++H++SO42-

 

   可以与弱酸盐发生复分解反应:NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2+H2O

 

                                                NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2+H2O

 

                                涉及离子方程式:H++HSO3-==SO2+H2O

 

                       H++HCO3-==CO2+H2O

 

2、与BaCl2Ba(OH)2反应NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4

 

                                      NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4

 

              涉及离子方程式:SO42-+Ba2+==BaSO4

 

                     H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O

 

   如果Ba(OH)2少量,则方程式表示为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O

 

二、典题回放

 

1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示,正确的是:

解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液达到中性时(2:1反应),SO42-还未沉淀完全,继续加入氢氧化钡溶液,当SO42-沉淀完全时(1:1反应),溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入,硫酸钡沉淀不会消失。选A

 

2、有两种无机盐AB,其相对分子质量均为120,为了确定AB,将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。将两种溶液混合,立即产生一种易溶于水易液化的气体;在两种溶液中分别加入BaCl2溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液有白色沉淀产生;在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生。试推断AB化学_______________

 

解析:两种盐混合产生易溶于水易液化的气体,由气体的明显特征推断是SO2,根据复分解反应原理,这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸(氢)盐,两步实验,两种盐与BaCl2Ba(OH)2不同实验现象确定A为亚硫酸氢盐,最后根据相对分子质量均为120,推断AB化学式分别为KHSO3NaHSO4

 

3ABCDE均为可溶于水的固体,组成他们的离子有

阳离子

Na   Mg2   Al3    Ba2

阴离子

OH   Cl   CO32   SO42   HSO4

 

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

 

A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

 

A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

 

A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

 

B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是

A     B      C      D      E     

 

解析:本题A物质为焦点物质,与BCD都能生成白色沉淀,且沉淀能溶于E或盐酸,A为碳酸钠,E物质能溶解两种沉淀,一定具有酸性,为硫酸氢钠;④的反应有很鲜明的特征,B与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失,则BD一定生成两种沉淀,B为硫酸铝,D为氢氧化钡;剩下Mg2+Cl-CMgCl2

 

参考答案:Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4

NaHSO4在历年高考题中先后重复出现,暗示了这种物质性质的独特性和多面性,关注它的诸多性质,会使我们在学习中增长必备的知识和能力。

 

 

 


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