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无机方程式应考走捷径:2009年化学高考备考

2009-1-18 13:19:30  来源:高中化学  作者:天津五中 市级优秀教师 汪新华  【 】  浏览:

化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分,只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考查的化学反应方程式,就会发现其中蕴涵的规律,下面就如何正确书写无机化学反应方程式谈几点做法。

  一、把握高中最重要的两种反应类型

  1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

  复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:

  ① 酸 + 碱 ② 酸 + 盐

  ③ 碱 + 盐 ④ 盐 + 盐

  2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

  氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

  还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI

  二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

  一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:

  1.碱性物质:

  ①碱性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

  ②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

  ③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

  2.酸性物质:

  ①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

  ②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

  ③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

  3.中性物质:

  ①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

  ②中性+还原性:NaI、KBr等

  如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

  例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓

  同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

  例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

  当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:

  (1)发生生成沉淀的复分解反应;

  例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

  H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

  (2)发生氧化还原反应。

  例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

  2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

  在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应:①
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