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“硝酸”专题复习

2009-1-7 20:50:47  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

硝酸是一种强氧化性酸,其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点,也是高考中常见的热点,现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下:

 

一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况

 

知识要点:浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起),微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红,不能使之褪色,因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强,不能将石蕊氧化。

 

1 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是( )。

 

A. 白 红 白               B. 红 黑 红

C. 红 红 红                D. 白 黑 白

解析:因上述两酸均为浓酸,均具有强氧化性,新制氯水中含强氧化性的次氯酸,浓硫酸还表现出脱水性,所以应选D

 

二、考查气体制取及装置的选择

 

1)硝酸具有强氧化性,不能用其来制取还原性气体(如:H2SSO2HIHBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+,所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀作用,所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器,涉及连接仪器的胶管应尽可能短,尽可能使两玻璃接口非常接近,盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

 

2 一定量的盐酸和过量铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响H2的总量,可向盐酸中加入适量的( 

  

  (1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体 (3)氯化钠溶液 (4)水 (5)硝酸钾溶液

A. 1)(2)(3           B. 2)(3)(4

C. 3)(4)(5           D. 1)(3)(5

 

解析:要减缓反应速率且不影响H2的总量,可以稀释,也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸,(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸,(3)、(4)相当于稀释,加(5)相当于溶液中有硝酸,将不再产生H2,所以应选B

 

三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象

 

知识要点:铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。

 

3 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法是加入下列物质中的( )

A. 浓盐酸      B. 稀硝酸          C. 冷的浓硫酸            D. 冷的浓硝酸

 

解析:该题加入试剂必须满足:不但能与水垢(CaCO3Mg(OH)2)反应,而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应,冷的浓硫酸尽管使铝钝化,但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4),冷的浓硝酸不但能与水垢反应,还可使铝钝化,所以应选D

 

四、考查硝酸对金属的溶解情况

 

知识要点:(1PtAu不与硝酸反应,只溶于王水。(2)一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO

4 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生,下列不易区别其真伪的方法是(   )。

 

A. 测密度   B. 放入硝酸中    C. 放入盐酸中      D. 观察外观

 

解析:铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化,即ABC均能区别其真伪,所以应选D

 

五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题

 

知识要点:NO3在中性或碱性溶液中氧化性极弱,通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性,可以氧化许多具有还原性的微粒(如:S2-HS-I-Br-HSO3-SO32-Fe2+等),使之在溶液中不能共存。

5 pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是(  )。

A. NH4+K+Na+CO32-                   B. K+Na+Fe2+NO3-

C. NH4+K+Na+CO32-AlO2-              D.NH4+K+Na+NO3-I-

 

解析:本题必须抓住三个关键点:(1)酸性环境,(2)无色溶液,(3)氧化还原而不能共存。AC中由于CO32-HCO3-AlO2-H+作用均属非氧化还原反应而不能共存,而BDNO3-H+共同作用均可氧化Fe2+I-而不能共存,但B溶液中Fe2+有色,所以只选D

 


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Tags: 高考专题
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