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氧化还原反应复习专题

2009-1-7 20:47:19  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

【考纲解读 目标要求】

1.掌握氧化还原反应基本概念

2.判断氧化性还原性的相对强弱

3.根据得失电子守恒,掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算

【知识检索 要点精析】

 

.氧化还原反应的判断

1)氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据:_______________________

1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

     A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2    B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

     C. Cl2+H2O=HCl+HClO           D. ICl+H2O=HCl+HIO

     E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

    F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

 

2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

 

辨析:A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

      B.元素从化合态变为游离态一定被还原

      C.复分解反应不一定是氧化还原反应

      D.金属离子被还原一定得到金属单质

 

.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(升失氧还)

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(降得还氧)

(反应物,物质)       (元素)   (元素)                (生成物,物质)

 

2.Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O反应中,

_______是氧化剂;_______是还原剂;______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;________是还原产物;电子转移总数为________

 

3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是(     

A.②④⑥     B.①③④     C.①③⑤⑥     D.②⑤

 

辨析:氧化反应,被氧化,氧化产物,氧化剂,抗氧化剂

 

 

.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

   1)双线桥:__________指向____________________指向__________(得失相等)

   2)单线桥:__________指向__________,(不计得失)

4.用两种方法表示氧化还原反应

 

2KClO3==2KCl+3O2       2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

 

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

 

    5.1某反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4Cr(OH)3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2

写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

_______________________________________________________

2)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质,

HClCl2H2OClO2KClO3KCl

写出该反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

 

_________________________________________________________

.常见氧化剂与还原剂(单质、化合物、离子)

  1)常见氧化剂:

 

 

  2)常见还原剂:

 

 

  6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(  )必须加入还原剂才能实现的是(  )

ACl-Cl2  BS2-→H2S   CCl2→Cl- DMnO4-→MnO42-     

 

7.下列离子,因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-AlO2-Na+Cl-     B.Fe2+H+NO3+Cl-

C.Cu2+Na+S2-SO42-        D.H+K+SO32-S2-

 

     氧化剂还原剂不是固定不变的,同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

 

 8.水参加的下列反应,哪些是氧化还原反应?这些反应中水分别起什么作用?

        A.2Na+2H2O=2NaOH+H2  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Na2O+H2O=2NaOH        D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

E.NaH+H2O=NaOH+H2     F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO       H.SO2+H2O=H2SO3

小结:

 

 

.氧化性还原性分析与比较

  1)根据价态分析氧化性还原性

9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应

HCl

SO2

FeCl2

2)氧化性还原性(得失电子能力)强弱比较

     举例说明比较氧化性还原性的五种方法(金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法)

氧化性比较:

 

还原性比较:

 

10. 已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2  2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

1)比较Fe2+I-Br-的还原性。

 

2)分别向FeI2FeBr2中通入少量Cl2,写出反应的离子方程式。

 

 

11. 已知反应Cu+Cl2==CuCl2  2Cu+S==Cu2S,回答:

判断单质的氧化性:Cl2_____S   完成反应:Cl2+H2S——

还有哪些事实可以用来比较Cl2S的氧化性?

 

12. H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:

3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O    

4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O

5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是 

A)④②①③  B)③①④②   C)②④①③   D)①④②③

 

.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等

 

13.HClFeCl3CuCl2混合溶液中加入铁粉,依次写出反应的离子方程式

 

 

14.GQXYZ均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):

①GQ+NaCl           ②Q+H2OX+H2

③Y+NaOHG+Q+H2O   ④Z+NaOHQ+X+H2O

 

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX     B.GYQZX     C.GYZQX      D.ZXGYQ

 

15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(   )。

A.H2O2         B.IO3-         C.MnO4-                    D.HNO2

.氧化还原反应方程式配平(方法:化合价升降相等)

具体配平策略:从左边开始,或从右边开始,或从两边开始;

要点:以分子为单位计算化合价变化值

      16. FeS2+  O2=== Fe2O3+  SO2

 

S+NaOH=== Na2S+   Na2SO3+   H2O

 

KMnO4+  HCl====KCl+  MnCl2+  Cl2+  H2O

 

KMnO4+  H2C2O4+  H2SO4=== CO2+  MnSO4+  K2SO4+  H2O

 

KMnO4+KNO2+□(    ====MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

 

有机物参加的氧化还原反应,变价元素往往有碳,可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。

缺项配平时,根据原子守恒进行判断,缺少的物质一般为__________________

 

17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(系数均为自然数)

1cgh的关系式是_____________________________(原子守恒)

2bcdf的关系式是__________________________(电荷守恒)

3dfgh的关系式是___________________________(得失电子守恒)

 

.氧化还原反应有关计算(得失电子守恒)

 

计算公式:

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

 

18.硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3SO2N2H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(    )。

A. 1:3    B. 2:3    C. 1:1    D. 4:3

 

1924 mL浓度为0.05 mol/LNa2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/LK2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(   )。

A.2     B3    C.4     D.5

 

20.1.92铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色慢慢变浅,当铜反应完毕时,共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2N2O4的转化),计算(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)生成气体中各成分的物质的量(3将生成的气体与多少mol O2混合溶于水,才能使气体全部被吸收?

 

.氧化还原反应的应用

 

辨析:下列反应中,所述物质或过程全部发生氧化反应的是

A.HClOH2O2O3等具有很好杀菌消毒作用

B.橡胶老化,钢铁生锈,白磷自燃

C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化

D.在催化剂作用下,乙醇变为乙醛,乙醛变为乙酸

E.苯酚久置在空气中变为粉红色,Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。

F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色

G.为防食物变质,常加入VC等食品添加剂。

H.原电池负极发生的反应,电解池阴极发生的反应

I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色

J.植物光合作用,呼吸作用

K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。

 


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