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物质的量应用于化学方程式的计算(第二课时)

2010-6-8 9:14:46  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

物质的量应用于化学方程式的计算(第二课时)

教学目标概览:
(一)知识目标:
1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。
 
教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
 
教学过程:
[引入课题]本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。
[板书]第三节  物质的量应用于化学方程式的计算(二)
[板书] 1、2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx,则x值为(   )
A.1              B.2                 C.3                D.4
[板书]解法一:根据化学方程式计算
2A+xCl2====2AClx
        x mol      2 mol
        1.2 mol   0.8 mol    x=3
解法二:根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解
设A的化合价为x
则A失去的电子为0.8x mol
Cl2得到的电子为1.2 mol×2=2.4 mol
故0.8x=2.4  x=3
解法三:因为两者完全反应,所以AClx中的氯原子和氯气中的氯原子守恒
即:0.8x=1.2×2  x=3
答案:C
[板书]2、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标况下的气体1.12L,所得溶液的体积为400mL。试计算:
⑴原混合物中Na2O2的质量。
⑵所得溶液的物质的量浓度。
[分析讨论]①气体是什么?
②所得溶液的溶质是什么?
③反应的化学方程式是什么?
[讲解]由O2的体积能求出Na2O2的物质的量和质量,进一步可计算Na2O的质量和物质的量。计算NaOH的物质的量有两种方法:根据钠原子守恒原理有关系Na2O2––-2NaOH;2NaOH–––Na2O求,或者根据化学方程式求。
[板书]解:   2Na2O2   +   2H2O   =   4NaOH   +   O2↑
            
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Tags: 教学设计
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