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电解质溶液中的守恒(导学案)

2017-9-21 16:26:40  来源:  作者:梁源  【 】  浏览:

电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A+、M-、H+、OH-四种离子的溶液中c(A+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-),若c(H+)>c(OH-),则必然有c(A+)<c(M-)。 例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类;②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒:就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。 实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。 在Na2S溶液中存在着S2-的水解、HS-的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1/2c(Na+) ( Na+,S2-守恒) 在NaHS溶液中存在着HS-的水解和电离及水的电离。 从物料守恒的角度分析,有如下等式:c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(Na+);从电荷守恒的角度分析,有如下等式:c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);将以上两式相加,有:c(S2-)+c(OH-)==c(H2S)+c(H+),得出的式子被称为质子守恒 3、质子守恒:无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。 练习:写出NaHCO3中三大守恒关系式 写出Na2CO3中三大守恒关系式 写出Na2S中三大守恒关系式 写出CH3COOHNa中三大守恒关系式 写出NH4Cl中三大守恒关系式
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