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氧化还原规律及其应用专题复习(教学设计)

2009-1-10 17:33:43  来源:  作者:Admin  【 】  浏览:

山东省诸城市树一中学 孙海娟
山东省诸城市第二中学 王洪兵

一、【学习目标

 

1、了解有关氧化还原的几个基本规律

 

2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题,并能够进行基本的氧化还原计算

 

二、【本节基本知识展示

 

1价态决定性质的规律

 

2强者生成弱者的规律

 

3相邻价态转化的规律

 

4强者反应优先的规律

 

5电子得失守恒的规律

 

三、【重点突破

 

 ()价态决定性质的规律

 

规律

 

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但是主要表现为其中一种性质。

 

应用

 

判断元素或物质氧化性或还原性的有无

 

如:H2SO4S处于最高价只具有氧化性H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质SSO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性

 

【例题1请判断下列几个问题的正误:

 

H2S只具有还原性? 

 

②金属单质既有氧化性又有还原性

 

③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态,有时还受浓度、酸度、温度等影响

 

【例题2

 

在下列各组物质中,只有还原性的是(   

 

AFeCl-S2-     BCl-CONa+    CFe2+SO42-NO3-   DFe3+O2H2S

 

()强者生成弱者的规律

 

规律:氧化剂         还原剂           还原产物        氧化产物

 

(较强氧化性)       (较强还原性)      (较弱还原性)    (较弱氧化性)

 

 氧化性:氧化剂 > 氧化产物        还原性:还原剂 > 还原产物

 

应用一:可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

 

【例题3】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(     

 

H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3


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Tags: 教学设计
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