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百变离子方程式

2009-1-7 19:51:42  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

 

一、碱与酸酐的反应

 

多元酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

 

1CO2NaOH

 

        少量CO2CO2+2OH-==CO32-+H2O

 

     过量CO2CO2+OH-==HCO3-

 

     此外,当CO2通入NaAlO2Ca(ClO)2Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

 

    类似的还有:SO2H2S等通入到碱液中。

 

     二、氢氧化铝的两性

 

2AlCl3NaOH

 

    少量NaOHAl3++3OH-==Al(OH)3

 

    过量NaOHAl3++4OH-==AlO2-+2H2O

 

3NaAlO2HCl

 

    少量HClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3

 

    过量HClAlO2-+4H+==Al3++2H2O

 

    所以,以NaAlO2 AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

 

     三、酸式盐与碱

 

4NaHSO4Ba(OH)2

 

   溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4

 

   SO42-沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4

 

5NaHCO3Ca(OH)2

 

   石灰水少量Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

 

石灰水过量Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

 

6Ca(HCO3)2Ca(OH)2

 

  石灰水少量或过量Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

 

7Mg(HCO3)2NaOH

 

  NaOH少量Mg2++2OH-==Mg(OH)2

 

NaOH过量Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O

 

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

 

     四、复盐与碱

 

8KAl(SO4)2Ba(OH)2

 

   沉淀的物质的量最大Al3+沉淀完全):

 

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4

 

   沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):

 

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4+2H2O

 

   KAl(SO4)2Ba(OH)2           11反应

 

   2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4

 

    方法先确定反应物物质的量之比再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

 

五、氧化还原顺序问题

 

   一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。

 

9FeBr2溶液中通入Cl2Fe2+Br-还原性强)

 

   少量Cl22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

 

   过量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

 

   50%Br被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

 

FeI2溶液中通入少量Cl2I-Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

 

10FeCl3Zn

 

   少量Zn2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

 

   过量Zn2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

 

小结

 

离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:

 

1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。

 

2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质。

 


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