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判断一个化学反应是否平衡的方法

2010-2-23 14:13:53  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

如何判断一个化学反应是否已达平衡,方法很多,本文总结如下,供大家参考。
  
  一、根据化学平衡的概念:
  
  一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
  
  即:化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
  
  因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡,必须一个描述正反应,一个描述逆反应,且描述的量之比等于方程式的系数比。
  
  例1:对反应N2+3H22NH3而言,以下不能说明反应达平衡的是(    )。
  
  A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2
  
  B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
  
  C.1 mol氮氮三键断裂的同时,6 mol氮氢键断裂
  
  D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
  
  解:A中消耗1 mol N2描述的是正反应,生成3 mol H2描述的是逆反应。(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2),所以A可以说明该反应达平衡。
  
  B中消耗1 mol N2描述的是正反应,消耗2 mol NH3描述的是逆反应;
  
  (根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2),所以B可以说明该反应达平衡
  
  C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应,6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;
  
  (根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键),所以C可以说明该反应达平衡。
  
  答案选D
  
  二、根据其他条件判断
  
  (一)有气体参加或生成的反应
  
  (1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
  
  ①      如果全为气体:
  
  A:在密闭容器中,如果不是等体积反应:
  
  例:如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定,可以说明该反应达平衡。(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量增大,假设平衡右移,气体总物质的量减小,即平衡移动,M一定改变)
  
  B:在密闭容器中,如果是等体积反应:
  
  例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡。(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量不变,假设平衡右移,气体总物质的量也不变,即平衡移动,M不变)
  
  ②      若有固体或
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