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高中化学离子反应 知识点总结(最全最精)

2009-10-5 14:15:39  来源:高中化学网  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

高中化学离子反应 知识点总结(最全最精)
一、离子反应  
 有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应,都属于离子反应(多数在水溶液中进行,少数在熔融状态下进行)
二、离子反应的本质   反应物中离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加
三、离子反应的类型
1、离子互换型(离子交换型  复分解型)  如:
   CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2    Ba2+ + SO42- ===== BaSO4↓    
2、氧化还原型(包括在溶液中的置换反应) 如:
    Zn + Cu2+=====  Zn2+ + Cu       2I- + Cl2 =====  2Cl- + I2
3、其它离子反应    如:络合、水解、双水解等
   AgOH + 2NH3 ===== 〔Ag(NH3 )2〕+ + OH-  (银氨溶液  络合)
     Al3+ + 3H2O ===== Al(OH)3 + H+      (水解)
2Al3+ + 3S2— + 6H2O ===== 3H2S↑ + 3Al(OH)3 ↓ (双水解)
四、离子反应发生的条件
1、有难溶物(沉淀)的生成或难溶物(沉淀)的溶解(要求熟记酸、碱、盐溶解性表)如:
    Ca2+ + CO32+=====  CaCO3 ↓    CaCO3 + CO2 + H2O=====  Ca2+ + 2HCO3-
2、有难电离的物质(弱电解质 如: 弱酸、弱碱、水等)生成   如:
    NH4+ + OH-===== NH3•H2O      CH3COO- + H+ ===== CH3COOH 
3、有气体生成或气体被吸收  如:
    CO32- + 2H+ ===== H2O  + CO2↑   NH3 + H+ =====  NH4+
4、发生氧化还原反应       如:  2Fe3+ + Cu =====  2Fe2+ + Cu2+
5、发生络合、水解、或双水解反应    如:
  Fe3+ + 3SCN- =====  Fe(SCN)3    S2- + H2O =====  HS- + OH-    
2Al3+ + 3CO32— + 3H2O===== 3CO2↑ + 3Al(OH)3↓ (双水解)
 五、离子方程式
1、概念 用实际参加反应的离子符号或实际生成的离子的符
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