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第三章 金属及其化合物 知识梳理

2009-10-7 10:43:42  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

第三章 金属及其化合物 知识梳理

化学必修1

第一节   金属的化学性质

金属的物理通性:常温下,除了汞之外,都为固态;金属都有延展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。

地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)

金属的化学通性:

1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属。

钠:银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下生成氧化钠

4Na+O2═2Na2O


 
加热的条件,钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)

2Na+O2 ═ Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制备O2。

2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑     2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2

以上两反应中,Na2O2既做氧化剂又是还原剂

钠与水反应可放出H2:2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑

现象:钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处游动,发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。

钠与酸溶液反应时,先跟酸作用,过量的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,例如将钠投入CuSO4溶液中,会有“浮熔游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

钠的保存:金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发生以下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3

钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭。

铝:铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O2═2Al2O3

加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。

铝与强酸和强碱均能反应放出H2

2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

铁:铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2 △
 


3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2

金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作还原剂。

大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在,只有极少数如金、铂等是以单质存在。

第二节   几种重要的金属化合物

金属氧化物:多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),

少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。

CaO+H2O═Ca(OH)2

只有过氧化钠(Na2O2
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