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化学必修1第四章知识点

2009-10-7 10:48:56  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

化学必修1第四章知识点


第一节   硅

自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅

二氧化硅的性质:熔点高,硬度大,不溶于水

1、二氧化硅是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞

SiO2+CaO=CaSiO3

2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

    氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用:制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)

硅酸的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成

      Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂

 

硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存

硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定

电炉
 
SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
 
制法:

常温下可与碱溶液、HF反应

Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF=SiF4+2H2

用途:

半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)

 

第二节    富集在海水中的元素—氯

1、氯的存在:在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl- 形式存在。

2、氯气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,

它可溶于水(1:2),低温和加压时易液化。

3、氯气的化学性质:

点燃
 
  A、氯气与金属的反应

点燃
 
    2 Na  +  Cl2  ==  2  NaCl (黄色火焰,白烟)

点燃
 
Cu  + Cl2   ==   CuCl2 (棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色)

2 Fe  + 3 Cl2   ==  2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)

点燃
 
B、氯气与非金属的反应

点燃
 
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾)          (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )

点燃
 
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