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高一化学知识点辅导 三

2009-10-8 8:34:24  来源:高中化学网  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

***关于粗盐中可溶性杂质的除去

 关于粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去

*      可溶性物质中的可溶性杂质(离子),一般地是先制成溶液,加入沉淀剂将杂质离子沉淀,过滤后再结晶,即可以得到较纯净的成分。

*     加入的沉淀剂一般地要过量(为了将杂质离子尽量除尽 *见下注),所以,要知道以下两点:1、确认沉淀剂过量的方法是:取上层清液少许,置试管中,向其中滴入沉淀剂,无沉淀出现,说明沉淀剂已过量。或取上层清液少许,置试管中,向其中滴入含原被沉淀离子的溶液,有沉淀出现,说明沉淀剂已过量。2、过量的沉淀剂肯定会引入新的杂质离子!!!在后续步骤中必须除去!!!(详见下文)

*    沉淀SO42-用Ba2+,沉淀Mg2+用OH-,沉淀Ca2+用CO32-。由于纯净成分为Na+、Cl-,所以沉淀SO42-用BaCl2,沉淀Mg2+用NaOH,沉淀Ca2+用Na2CO3。加入过量BaCl2时会引入杂质Ba2+,它用CO32-可以除去,所以BaCl2应在Na2CO3的前面加入。加入Na2CO3时,可以同时沉淀Mg2+但不完全(MgCO3微溶),能减少较贵试剂NaOH的用量,所以NaOH应在Na2CO3的后面加入。过量时引入的CO32-和OH-,可用适量的盐酸除去。这样一来,粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去步骤为:1、加入过量的BaCl2溶液。2、加入过量的Na2CO3溶液。3、加入过量的NaOH溶液。4、过滤。5、加入适量的盐酸,使溶液pH=7 。6、将溶液蒸发结晶。(前三步也勉强可以为:1、3、2或3、1、2)

*     * 这个知识较深,现在只要记住“恰好完全反应”这种说法是不可能把某种离子沉淀完全的就行了。


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