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高一化学知识点辅导 八

2009-10-8 8:40:12  来源:高中化学网  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

关于摩尔

*     物质的量是一个联系宏观物质和微观粒子的起桥梁作用的量,在化学中很重要,应用非常广泛。它的主单位是mol。也可以用kmol(千摩尔)和mmol(毫摩尔),但学生一般不用。

*    使用mol时,要在后面用化学式指明微粒是什么,(因为汉字往往有歧义,所以不用)。该微粒可以是原子、分子、离子或它们的特定组合。所谓特定组合比如是:2H2+O2=2H2O(两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子的组合)可以叫做1mol这个反应,在以后的热化学中会学到。

*    阿佛伽德罗常数:定义:0.012kg12C(读作碳十二)中所含的原子数叫阿佛伽德罗常数。 具体数值:6.02……×1023 .常用近似值:6.02×1023 。

*     阿佛伽德罗常数与相对原子质量单位互为倒数:设一个12C原子的质量为m克,则相对原子质量单位为m/12 ;阿佛伽德罗常数为12克12C中的原子数,即12/m。正是因为这样,才能出现摩尔质量的数值(单位用gmol-1)恰好与该微粒的化学式的式量相同。例如:设一个水分子的质量为n克,那么它的相对分子质量为:n÷(m/12);1mol水分子的质量为n×NA克=n×(12/m)克;你看,这两个结果除了那个“克”以外,不是完全相同吗?

*    摩尔质量:对于混合物(尤其是混合气体)来说,可以有平均摩尔质量(也叫平均分子量),它等于总质量÷总物质的量,空气的平均摩尔质量是29 。(计算方法参见“十字交叉法”)

*    阿佛伽德罗定律:同温、同压、同体积的任何(单一或混合物)气体都含有相同的分子数(即相同的物质的量)。

*     理想气体的状态方程式:PV=nRT (式中P为压强,V为体积,n为物质的量,R为气体常数,T为温度)。

*         用理想气体的状态方程式:PV=nRT来理解或记忆阿佛伽德罗定律:设有两种气体1和2  则:P1V1=n1RT1   P2V2=n2RT2  当T1=T2  P1=P2  V1=V2时,一定有 n1=n2

*        用理想气体的状态方程式的变形形式来理解或记忆阿佛伽德罗定律的推论:由PV=nRT得:1、当PT一定时,V1/V2=n1/n2  即同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比。所以,对于 N2+3H2=2NH3 可以读作1mol氮气和3
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