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如何做好化学平衡状态标志的题目

2010-2-10 21:00:21  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 

 

在化学平衡这部分知识中,有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点,而考查这个知识点的题目又千变万化,如何做好这部分题目,困惑着许多求学者,本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉:

 

做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即化学平衡状态标志的本质特征):

 

(1)v()=v()

 

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。

 

(1)v()=v():要正确理解其含义:对于同一种物质来说:v()=v()是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 对于不同种物质来说:不仅要明确v()v()的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比

 

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变:适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多,结合做题中常出现的问题可总结为:这些物理量都应该具备这样的特征:在普通状态一直变化,而一旦不变了说明已达到平衡状态

 

1: 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2  2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(     )

A.反应物浓度等于生成物浓度

B.容器中N2H2NH3浓度之比为1:3:2

C.v(N2)= v(H2)

D.v(N2):v(NH3)=1:2

E.v(N2):v(H2)= 1:3

F.v(H2):v(NH3)=2:3

G.单位时间内生成1 molN2时,同时生成3 molH2

H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

I.容器内气体的密度不再变化

 

解析: 选项ABH I是针对(2)而言的,各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例,故A B说法不正确;当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时,反应混合体系的压强也就不变了,故H正确;选项I混合气体质量不变,且是体积不变的密闭容器,故密度在反应的整个过程都是不变的,所以I是不合理的;选项CDEFG主要考查:对v()=v()的理解,一定要把握住大方向“方向相反”可以否定CDG,然后看是否符合速率之比等于计量系数之比,进而否定F

答案:E H

 

2: 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应

A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡的是(    )

A.混合气体的压强          B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度         D.气体总物质的量

解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的,故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的,不可以作为达到平衡状态的标志;B.在该反应中由于A(s)的原因,反应正向进行气体质量在增加,反应逆向进行气体质量在减少,其前提是定容密闭容器,故混合气体的密度一直在变,当其不变时说明该反应已达平衡状态; C.由于B(g) 的物质的量一直在变,而容器的体积不变,故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的,当其不变时说明该反应已达平衡状态;D.由于反应前后气体计量系数是相等的,故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的,所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述,该题只要记住一条重要的判断原则:一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。

答案:B C

化学平衡状态练习:

1. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(    )

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

C. 单位时间生成n mol A,同时消耗2n mol C

D.ABC的分子数比为1:3:2

 

2.在一定温度下,可逆反应A2()+B2() 2AB(),达到平衡的标志是(    )

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成

C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解

D. 容器内的密度不随时间而变化

 

3. 一定条件下,a L密闭容器中加入1mol N23 mol H2发生N2+3H2   2NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(     )

A.v(N2) = 2v(NH3)

B.3v(H2) = v(N2)

C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时,生成0.2 mol NH3

D. 单位时间内有1NN键断裂的同时,有6N—H键断裂

 

4.下列反应aA(g)+bB(g)  mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行,表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是(     )

A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C.物质B的浓度不随时间而改变

D.各物质的浓度相等

 

5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)   B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是(    )。

A.正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vB=2 mol/(L·min)

B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)

C.正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min)

D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vC=2 mol/(L·min)

 

6.密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是(    )。

    A、混合气体密度恒定不变    B、混合气体的颜色不再改变

CH2I2HI的浓度相等     D、混合气体中压强不变

 

7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g)已经达到平衡的标志是(    )

A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变    B.容器中SO2SO3的浓度相同

C.容器中SO2O2SO3的物质的量为2:1:2          D.容器中密度不随时间的变化而改变

 

8.2NO2(g)  N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(    )

A.N2O4NO2的分子数比为1:2      

B.平衡体系的颜色一定不再改变

C.N2O4NO2的浓度相等    

D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1mol NO2变为N2O4

 

参考答案:

1. A   2.C    3. D      4.C      5.B       6.A     7.A     8.B

 


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