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高中化学常用公式

2009-10-16 10:20:03  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

高中化学常用公式


 1. 有关物质的量(mol)的计算公式

    (1)物质的量(mol)

    (2)物质的量(mol)

    (3)气体物质的量(mol)

    (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

 

  2. 有关溶液的计算公式

    (1)基本公式

    ①溶液密度(g/mL)

    ②溶质的质量分数

    ③物质的量浓度(mol/L)

    (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:

    ①溶质的质量分数

    ②物质的量浓度

    (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):

    ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

    ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]

    (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

 

  3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

    (1)基本公式:

    ①

    ②

    (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:

   

   

    (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:

   

    (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:

   

 

  4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

    (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):

   

    说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。

    (2)已知标准状况下,混合气体的密度 (混):

    (混)

    注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃, )的混合气体。

    (3)
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