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高中化学化学反应速率、化学平衡

2009-1-15 11:26:23  来源:高中化学  作者:Admin  【 】  浏览:

一)化学反应速率 
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=ΔcΔt 
2.同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值,都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q 
3.影响反应速率的因素 
决定因素:参加反应的物质本身的性质影响因素: 
①浓度:当其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积发生反应的分子数增加,反应速率加快。 
②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时增加压强,气体体积缩小,深度增大,反应速率加快。 
③温度:升高温度时,分子运动速率加快,有效碰撞次数增多,反应速率加快。一般来说,温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍。 
④催化剂:可以同等程度增大正逆反应速率。 
⑤其他因素:增大固体表面积(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。 
【注意】①改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。 
②固体纯液体浓度视为常数,不能用其表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,但其颗粒的大小可影响反应速率。 
(二)化学平衡 
1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。 
2.化学平衡状态的特征 
(1)“等”即v 正 =v 逆 。 
(2)“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行。 
(3)“定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。 
(4)“变”即条件改变、平衡移动。 
(5)与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态。 
3.影响化学平衡的条件 
(1)可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。 
(2)化学平衡移动规律———勒沙特列原理 
如果改变
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