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高中化学有机燃烧计算中的易错点

2009-1-15 11:35:16  来源:高中化学  作者:Admin  【 】  浏览:

1.在室温条件下,某气态烃20mL与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少50mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少40mL。求此气态烃的分子式。

常见错解:通过浓硫酸时水蒸气被吸收,通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收,所以,20mL该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL,生成的CO2是40mL。由质量守恒关系可知1mol该气态烃燃烧生成2.5mol水蒸气和2molCO2,于是可得出该烃的化学式为C2H5,即C4H10。

错误原因:烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少,通过浓硫酸后气体体积减少50mL,并不能说明它全部是水蒸气。

正确解法:设该烃的分子式为CxHy,则有

CxHy  + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O  △V(减)

 1      x+y/4        x             1+y/4

 20                 40              50

根据“对应项成比例”列出方程,然后可解得x=2,y=6

所以,该烃的分子式为C2H6。

 

2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O,则混合物中两种气态烃的分子式是______。

常见错解:n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol  n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O,混合烃的平均分子式为C1.5H3,即C3H6。所以,这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8,或者是C2H6和C4H6,或者是C2H4和C4H8。

错误原因:这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的,不能“放大”成C3H6。

正确解法:由于这两种的平均分子式为C1.5H3,根据“中值法”原理,必有一种物质的碳原子个数小于1,那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3,则另一种物质的氢原子个数肯定小于3,那么它只能是C2H2。故这两种烃分别是CH4和C2H2。

友情提示:照此方法分析,如果答案不只一组,还需要用十字交叉法来判断答案到底是哪一组。具体办法是:分别用C原子个数和H原子个数来交叉得到两种烃的物质
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