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化学必修1第二章知识点

2009-10-7 10:46:14  来源:高中化学  作者:高中化学老师  【 】  浏览:

化学必修1第二章知识点

两种分类法:树状分类法和交叉分类法

分散系分为九种:

按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

三种之间性质的比较(表):   

常见的胶体及其应用

制Fe(OH)3胶体的三个要点:饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的实例:

离子反应:会判断哪些是离子反应(方法见下)

电解质和非电解质:定义:(和还是或)只指化合物

酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)

电离方程式及酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)

判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水

离子方程式的书写:四步(写、改、删、查)

改:把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.

常见的微溶物质:Ca(OH)2   CaSO4   Ag2SO4   MgCO3等不改写,仍写成化学式。

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。

查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

离子共存:

若离子之间可以结合生成沉淀  气体   水   弱酸  弱碱则不能共存.反之则可以共存.

注意题干:无色或酸性或碱性

其中常见有色离子:Cu2+ 蓝  MnO4- 紫红    

Fe2+  浅绿     Fe3+ 棕黄

不能与H+大量共存的有: OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

不能与OH-大量共存的有:H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。

氧化还原反应:

失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物

得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物

判断一个反应是否是氧化还原反应:看是否有元素的化合价有变化

氧化还原反应发生的实质:电子的转移

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性: 还原剂>还原产物


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