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氧化还原反应高考易错问题例析

2009-4-4 12:04:20  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

氧化还原反应是最为重要的化学反应类型,涉及知识的内容广泛、概念众多,在应用时稍不注意就容易出错。在高考中,要谨防以下易错情形,以提高学习水平。

 

一、防概念不清:概念是解题的依据和根本,只有准确理解概念,才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准),都会造成解题出错。

 

  1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl()==KCl+3Cl2+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为(   

 

    A. 16         B. 61         C. 15         D. 51

 

    错解:选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。

 

    解析:根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。

 

  2. 在反应3Cu+8HNO3()==3CuNO32+2NO+4H2O中,有19.2 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?

    错解:根据化学反应方程式列比例式,得

  

 解析:根据元素化合价变化情况可知,题设反应中HNO3有一部分是作酸,转化为Cu(NO3)2,另一部分被还原,转化为NO,则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu2HNO3, 则

 

二、防思维不严:严密思维是正确解题的保证。在解题过程中,对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等,都会造成解题时思维不严,导致答案出现失误。

 

  3. 下列变化过程需要加入还原剂的是(   

 

    A. KClO3KCl      B. KClAgCl        C. H+H2             D. CCO2

 

    错解:选AC项。错因是对KClO3KCl的多种变化方式没有把握好。

 

    解析:根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知AC项符合这一点;但对于A项还要注意,实现KClO3KCl的变化有多种方式,如KClO3受热分解也能得到KCl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。

 

  4. NaBrNaINa2SO3混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧(已知Br2易挥发,I2易升华),得到固体剩余物质的组成可能是(   

 

    A. NaClNa2SO4              B. NaClNaBrNa2SO4

 

    C. NaClNa2SO4I2          D. NaClNaINa2SO4

 

    错解:选A项或AD项。一是未注意三种阴离子Br-I-SO32-Cl2反应的先后顺序;二是未考虑已知Br2I2的特殊性质。

 

    解析:解答本题要考虑两个问题,一是三种阴离子Br-I-SO32-的还原性强弱顺序为SO32- >I->Br-;二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况,可知答案为AB项。

 

三、防审题不细:仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中,常常同时出现多个限制性条件,概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。

 

  5. 在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(   

 

    A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2               B. C+H2O(g)==CO+H2

 

    C. CaO+H2O==Ca(OH)2                    D. Cl2+H2O==HCl+HClO

 

    错解:选CD项。错因是C项不是氧化还原反应。

 

    解析:本题有两个限制性条件:一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”,排除AB项;二是“氧化还原反应”,排除C项。故答案为D项。

 

  6. 在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子数之比为(   

 

    A. 21             B. 12         C. 31         D. 13

 

    错解:选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。

 

    解析:本题涉及的反应为歧化反应,氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO22HNO3的变化为还原剂发生的反应,NO2NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。

 

四、防方法不当:“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中,用守恒法是最基本的方法,如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应),更多的时候要联合应用上述守恒方法。

 

  7. 若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O,则abcM可能分别为(   

 

    A. 415N2O         B. 424NO2

 

    C. 413NH4NO3       D. 435NO

 

    错解:选A项或AB项。根据质量守恒定律,判断反应前后氮原子的个数相等,得结论。

 

    解析:本题直接根据质量守恒定律可以求解,但繁琐易错,可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论:

 

    1MN全部被还原。根据质量守恒定律得a=4Zn守恒),故被还原的氮的原子数为(个)。设MN的化合价为+n,由电子得失守恒有:,解得n1,即MN2O

 

    2MN部分被还原(如NH4NO3)。a4Zn守恒),此时被还原的氮原子只有1个,且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为N得电子情况为,二者相等,故NH4NO3符合题意。

 

    综上所述,答案为AC项。

 

  8. 在一定条件下,PbO2Cr3+反应,产物是Cr2O72-Pb2+,则参加反应的Cr3+PbO2的个数之比为(   

 

    A. 13         B. 23         C. 11         D. 43

 

    错解:选A项。有些学生在解答此题时,出现以下失误情况:一是想写出PbO2Cr3+反应生成Cr2O72-Pb2+的化学反应方程式,通过判断化学计量数来选择答案,费时而且易错;二是认为Cr2O72-Cr的原子数为2,算Cr3+的电子变化数时除以2而误选A项。

 

    解析:本题的解题关键是认识到PbO2Cr3+之间发生了氧化还原反应,利用电子得失守恒来进行计算,设参加反应的Cr3+的数目为xPbO2的数目为y,则,解得xy23。故答案为B项。

 

    点拨:除上述情形外,解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点,逐步提高知识掌握水平和应用能力,相信高考中的你一定会成功。

 

 


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