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盐溶液中离子浓度大小的比较

2009-1-6 23:10:57  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点,也是一个难点,但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。

 

一、基本知识

 

在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:

 

1.c(H+)与c(OH-)的关系:

 

中性溶液:c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

 

酸性溶液:c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

 

碱性溶液:c(H+)<c(OH-)(如Na2CO3溶液)

 

  恒温时: c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)

 

2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

 

如NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

如Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。

 

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L

 

如0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)=0.1 mol/L

 

二、解题方法和步骤

 

1.判断水解、电离哪个为主。

 

(1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na2SO4等。

 

(2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl、Na2CO3等。

 

(3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

 

(4)根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以HB-的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HX的电离为主;

当c(H+)<c(OH-)时,以X-的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。

 

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断,得出正确结论。

 

三、例题分析

 

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是(    )。

 

A.c(H+)>c(OH-)              B.c(HX)<c(X-)

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