高中化学网
 距2011年高考还有XXXXXX
我要投稿 网站地图 RSS订阅
必修 化学 高三 试题 试卷 高中 搜索: 您的位置高中化学网 > 化学竞赛 > 正文

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(3)

2009-1-6 22:05:25  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 

[]题(4分)

用惰性电极电解NaClNaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如右图所示。

1.写出在0t1时间内,两个电极上的电极反应式;

2.请对图中曲线变化作出解释。

 

 

 

 

 

 

[]题(9分)

如果没有冰箱,在室温下将水变成冰,你能行吗?已经有科学家做到了。

1.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20 ℃、一个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。

 

1)图中指出图中大球与小球之间的作用力;

2)上图中模拟“热冰”的示意图是哪个(左图、右图)?说明理由。

 

 

2.在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。

结冰温度: 27          7         53        83

1)指出水在碳纳米管中结冰的规律;

2)指出碳纳米管中的冰的分子间作用力特点;

 

 

3.随着人类对水的研究不断深入,水的应用越来越广泛。

1)“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,请再举一例在我们现实生活中的潜在应用;

2)电解水可以制氢,但由于这种方法耗电量大,人们正在从生物学角度研究,以期低成本、高效率地获得氢气。请问科学家的研究方向和重点分别是什么?

 

 

[]题(7分)

绿矾是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,为达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。某研究者提出如下的工艺流程:绿矾与碳铵反应,得到一种碱式盐(设组成上碱、盐为nm)沉淀;该沉淀用来制备一种红色颜料。

1.分步写出制取红色颜料的反应方程式;

2.完善流程,使进一步提高效益。

 

 

 

 

 

[]题(12分)

甲硅烷是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,易分解,可用于制备高纯度硅。

1.写出甲硅烷自燃反应方程式;

2.甲硅烷可与AgNO3反应,有沉淀生成,但无气体释放,写出反应方程式;

3.甲硅烷可以在溶液中使(酸性)高锰酸钾褪色(无气体释放),写出反应方程式;

4.以SiO2为硅源,在非水溶剂(液氨、乙醚)中制取SiH4,其它反应物有Li[AlH4]NH4Br及其它常见无机物。现用两种方法进行制备,写出分步反应方程式。

5.提出由粗硅制得纯硅的一种物理方法和一种化学方法。

6SiH4为原料也可以用来制备Si3N4纳米材料,该制备方法中最可能存在的杂质是什么?请解释该结论。

 

 

 

 

 

 

[]题(10分)

某钠盐X的阴离子为正八面体构型,由7个原子70个电子组成。X晶体的结构有如下特点:阴离子的空间排列方式与NaCl晶体中的Na(或Cl)的排列方式完全一样,而Na占据其全部四面体空隙中。

1.确定阳离子、阴离子个数比;

2.确定X化学式;

3如果X晶体的晶胞参数为acm),X的摩尔质量为MXg/mol),写出X密度的表达式;

4X晶体中Na的空间排列方式与CsCl晶体中的Cs(或Cl)的排列方式是否完全一样?如果将阴离子看作由Na形成的空隙中,那么占有率为多大?

5.如果晶胞的坐标原点为Na,请画出该晶胞全部阴离子的空间构型(阴离子用●表示)

6.某钾盐Y的阴离子组成和在晶胞中的排列方式与X相似,而K填充在全部八面体空隙中,写出Y的化学式。

 

 

 

 

 

 

[]题(6分)

过氧化氢是一种绿色氧化剂,在生产生活中有重要应用。某研究小组以O2/CO混合气体与H2O在四三苯膦钯配合物的存在下反应制备H2O2,机理如下:

Pd(II)配合物被CO还原成Pd(0)配合物;②Pd(0)配合物被O2氧化生成过氧化Pd(II)配合物;③过氧化Pd(II)配合物与酸HX反应,产生H2O2和原始的Pd(II)配合物。

1.请写出总反应方程式;

2.分步写出反应机理的反应式;

3氯代有机物(RCl)在过氧化氢的合成上有很好的促进效果,但却导致催化剂很快失活。原因是可能存在副反应,写出RCl与原料气反应的化学方程式。

 

 

 

 

[]题(6分)

下图是U的各氧化态在酸性溶液中的标准电极电势图。

 

 

E(H/H2)0 VE(Cl2/Cl)1.36 VE(O2/H2O)1.23 V

 

1.预测哪些氧化态最稳定?哪些氧化态不稳定?并说明理由(有反应的写出方程式)。

2.判断U4能否Cl2Cl反应,说明理由(有反应的写出方程式)。

 

 

 

[]题(10分)

红色晶体A的式量为237.9,溶于水得到红色溶液BB中加入Na2CO3溶液得到紫红色沉淀CC的式量为211.9C中加入NaOH则转化为另一种蓝色沉淀DD是一种碱;D中加入H2O2则转化为棕褐色沉淀EE也是碱;E用盐酸溶解则重新得到B溶液;B中加入浓氨水得到黄红色溶液FF的式量为232.0F在空气中放置一段时间后转化为黄色溶液GG的式量为268.5

1.写出AG各物质的化学式;

2.写出BCEBFG的离子方程式。

 

 

 

 

 

[]题(6分)

取某种铁的氧化物样品,用过量的KIH溶液处理后,然后把溶液稀释到50.00 mL,从50.00 mL此溶液中取出10.00 mL溶液,用5.000 mL 1.000 mol/LNa2S2O3溶液滴定。另取25.00 mL上述溶液,先除去碘,然后,溶液中的Fe2可以被3.250 mL 1.000 mol/LKMnO4溶液在酸性介质中滴定。试确定该铁的氧化物的化学式。

 

 

 

 

[]题(10分)

天然有机产物A是芳香族化合物,其中碳的质量分数是氧质量分数的2倍,完全燃烧后仅得到物质的量之比为21CO2H2OA具有极弱的酸性,且能与HI作用得到B,结构分子显示A分子内无相同官能团而B分子内对位有相同官能团,A分子内无氢键而B分子内有氢键。

1.写出A化学式;

2.写出AB的结构简式(B中标出氢键);

3.系统命名法命名A

4.分别与AB具有相同官能团的位置异构体各有多少种(含自身)。

5A另有一种异构体C,无酸性,但能与NaOH13反应。

1)写出C的结构简式;

2)写出CNaOH反应的化学方程式。

 

 

 

 

 

[十一]题(10分)

4-甲基邻苯二甲醚为起始原料,用最佳方法合成罂粟碱(结构简式如右图,限用具有高产率的各反应,标明合成的各个步骤)。

 

已知:CH2CONHCH3     

 

 

      

 

 

 

 

 

 

 

[十二]题(10分)

甲烷、水蒸气以15的混合气体,在600 ℃、1 atm下,通过催化剂发生如下两个反应。如果反应后仍保持原来的温度和压强,则甲烷的转化率为91.2%。

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)    

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)   

 

1.试求反应达到平衡时各组分气体的分压。

2.计算Kp1

3.如何改变压强(温度不变),使甲烷的转化率提高到95.0%

 

 

 

 

 

参考答案


[]题(4分)

1.阳极:2Cl-2e-Cl2

阴极:2HCO3-2e-2CO32-H2(各1分)

2.当HCO3-消耗完转化为CO32-,曲线发生转折(1分)

曲线先平后陡的原因是开始时为HCO3-CO32-缓冲溶液(1分)

 

[]题(9分)

1.(1)共价键(0.5分)  氢键(1分)

2)左图(0.5分)  水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,分子有序排列,水结成冰。(2分)

 

2.(1纳米管直径越小(大),结晶温度越高(低)等(1分)

2)内部水分子与4个相邻分子形成氢键,外部水分子形成3个氢键(1.5分)

 

3.(1)建室温溜冰场、在室温下制作冰雕……(1分)

2)方向:植物光合作用中水光解(1分)  重点:叶绿体作用机理0.5分)

 

[]题(7分)

 

1(mn)FeSO42(mn)NH4HCO3Femn(OH)2n(CO3)m↓+(mn)(NH4)2SO4(2nm)CO2↑+mH2O2分)

 

4Femn(OH)2n(CO3)m(mn)O2(3mn)H2O2(mn)Fe(OH)3↓+2mCO2↑(2分)

2Fe(OH)3Fe2O33H2O

 

2.回收CO2气体(1分)  滤液结晶得到(NH4)2SO4作为氮肥(1分)

 

[]题(12分)

1SiH42O2SiO22H2O1

2SiH48AgNO32H2OAgSiO2↓+8HNO31.5

35SiH48KMnO412H2SO48MnSO45H2SiO34K2SO417H2O1.5

4方法①:SiO24MgMg2Si2MgO

Mg2Si4NH4BrSiH4MgBr24NH3在液氨中

方法②:SiO22Cl22CSiCl42CO

SiCl4Li[AlH4]LiClSiH4AlCl3在乙醚中)(每个1

5物理区域熔炼法或由熔融体拉成单晶1

化学SiCl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl1

6SiO21  因为SiH4水解、氧化所得产物都是SiO21

 

[]10

1211

2Na2SiF62

3ρ4MX/NAa31.5

4.一样(0.5分)  50%1分)

5(正四面体)(2.5分)

6KPF61.5分)

 

[]题(6分)

1O2COH2OH2O2CO21分)

2(PPh3)2Pd()X2COH2O2PPh3(PPh3)4Pd(0)2CO22HX1.5分)

(PPh3)4Pd(0)O2(PPh3)2Pd()O22PPh31分)

(PPh3)2Pd()O22HXH2O2(PPh3)2Pd()X21.5分)

3RClCOH2ORHHClCO21分)

 

[]题(6分)

1.+4,+6氧化态稳定,0,+3,+5氧化态都不稳定(1分),

因为U0U3都容易被H离子氧化(0.5分),UO2在酸性条件下发生歧化(0.5分)

2U6H2U33H2↑(0.5分)  2U32H2U4H2↑(0.5分)

2UO24HUO22U42H2O1分)

2E?(UO22/U4)0.335VE?(Cl2/Cl)1分)

U4Cl22H2OUO224H2Cl1分)

 

[]题(10分)

1ACoCl2·6H2O  B[Co(H2O)6]Cl2  CCo2(OH)2CO3  DCo(OH)2

ECo(OH)3  F[Co(NH3)6]Cl2  G[Co(NH3)5·H2O]Cl3(各1分)

22Co23CO322H2OCo2(OH)2CO32HCO3

2Co(OH)36H2Cl6H2O2[Co(H2O)6]2Cl2

4[Co(NH3)6]2O26H2O4[Co(NH3)5·H2O]34OH4NH31

 

[]6

Fe30.5I2Na2S2O31);Fe20.2MnO41

n(Fe3)1.000×5.000×525.0 mmoln(Fe2)1.000×3.25×5×232.5 mmol1

Fe()Fe()25.0(32.525.0)1031

该铁的氧化物的化学式为Fe13O181分)

 

[]题(10分)

1C8H8O31

 

21.5  2

 

35-羟基-2-甲氧基苯甲醛(1分)

 

4A10  B6种(各1分)

 

5OCOOCH31.5分)

OCOOCH33NaOHONaNa2CO3CH3OHH2O1分)

 

 

[十一]题(10分)

 

 

 

 

 

 

 

[十二]题(10分)

1.设反应前CH4H2O15 mol,则反应后气体共150.912×27.824 mol1分)

设平衡后CO2x mol,则Kp2x(0.912×3x)/(0.912x)(50.912x)2.211分)

解得x0.633 mol1分)  各气体平衡分压(2分):

CH40.0112 atmH2O0.442 atmCO0.0357 atmCO20.0809 atmH20.431atm

 

2Kp1=P(CO)·P3(H2)/P(CH4)·P(H2O)0.574 atm22.5分)

 

3x0.6481分)  平衡总压P0.682 atm1.5分)

 

   


(如果您有任何问题,请登录高中化学网旗下站:新农网进行搜索问题。点击进入新农网问答)



 
用户名: 保密  
[ 查看全部 ] 网友评论
高中化学网资源下载站
高中化学网最新图文