高中化学网
 距2011年高考还有XXXXXX
我要投稿 网站地图 RSS订阅
必修 化学 高三 试题 试卷 高中 搜索: 您的位置高中化学网 > 化学竞赛 > 正文

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(5)

2009-1-7 20:04:16  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 

[]题(4分)

美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组1016日宣布,他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备,两次将许多钙-48离子加速,用来轰击人造元素锎(Cf)-249,从而制造出3颗新原子:每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程,证实了新元素的存在。其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116114112号元素,112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。

1.指出118号元素在周期表中的位置;

2.写出合成118号元素的核反应方程式;

3.指出衰变过程中112号元素样子的质量数。

 

 

[]题(10分)

为了防止铁制品生绣,可对其表面进行“发蓝”处理:把铁制品浸入热的NaNO2NaNO3NaOH混合溶液中,使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。其原理是:

①在NaOH溶液中,铁粉与NaNO2溶液发生可逆反应,生成A溶液和气体C

②在NaOH溶液中,铁粉与NaNO3溶液中发生反应,生成B溶液和气体C

③生成AB的溶液能继续发生可逆反应,生成Fe3O4

经研究发现:AB的焰色反应均为黄色,其导电性实验均为K2SO4型。气体C具有强烈的刺激性气味。

1.写出并配平化学反应方程式。

2.实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚,但若NaOH的含量太少或太多,氧化膜的厚度都太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。

3.发蓝层遇光气(COCl2),若不及时清洗,则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。

 

 

 

[]题(7分)

近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故,波及全市9个区、300多人。“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗,用作饲料后,猪吃了它能减肥,人吃了它会中毒甚至死亡。自20世纪80年代开始,欧美等世界各国均将其定为禁用药品。另外一种“瘦肉精”的替代品“盐酸莱克多巴胺”也被全面封杀。

1.盐酸克仑特罗的化学名为α-[(叔丁氨基)甲基]-对氨基-35-二氯苯甲醇盐酸盐,化学式为C12H18Cl2N2O·HCl

1)画出它的结构简式。

2)在该结构简式上有*标出具有光学活性的原子。

2.盐酸莱克多巴胺结构式如右:

1)系统命名法命名该物质;

21 mol该物质最多可与NaOHBr2分别反应的物质的量。

 

 

[]题(23分)

20068月末至今,甘肃省徽县水阳乡有近千人来西安进行血铅检测,373名儿童有90%的儿童血铅超标,最高者血铅含量超标数倍,被诊断为重度铅中毒,成人血铅超标也很普遍。国家环保总局派出专家调查认为,水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”,公司周边400 m范围内土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道,血铅超标的病人正在接受有效治疗。

1.写出Pb2的核外电子构型。

2.写出下列反应方程式。

1)将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀。

2)使用合适的氧化剂将黑色的PbS变白。

3.铅主要以方铅矿存在于自然界。冶炼厂主要采用火法冶炼铅,首先将矿石与石灰石混合焙烧,分离得到三种含铅化合物的化合物,然后用少量碳作还原剂把铅还原出来。写出上述过程中可能发生的全部化学方程式。

4.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,写出电池总反应的离子方程式。

5.铅在工业中应用广泛。

1)为了增强彩釉的亮度,陶瓷业在釉中常加少量的铅,铅在酸性溶液中容易溶解,而进入人体,写出铅“吃醋”的离子反应方程式。

2)汽车工业为提高发动机的使用寿命,常在汽油中加入一中含铅抗震剂,写出其化学式。

6.从事铅作业的工人应定期体检,多补充维生素、蛋白质等物质,因为铅盐对人的毒害很大。请用具体化学原理说明,多补充蛋白质的作用。

7.将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2Cl2的物质的量之和为y mol

1)通过计算确定yax的函数关系式。

2)若两步反应中O2Cl2的物质的量之比为53,则剩余固体中含有的物质是什么;并确定其物质的量。

8.含铅试样(氧化物)中Pb的含量分析有多种方法,高锰酸钾法是其中之一。称取该样品0.7340 g,加入2 000 mL 0.2500 mol/L草酸溶液,然后用氨水中和溶液得到沉淀。过滤后将沉淀溶解于酸中,用标准KMnO4溶液滴定,用去0.0400 mol/L KMnO4溶液30.25 mL

1)计算样品中铅的百分含量。

2)再给出2种分析铅含量的化学方法。

 

 

 

 

 

[]题(8分)

金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积(CCP),设它的边长为a cm。在晶体中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)面。

1请画出金属铜的晶胞(○表示Cu原子),并涂黑有代表性的1个(1,1,1)面上的Cu原子。

2计算(1,1,1)面上Cu占整个面积的百分率以及Cu占整个体积的百分率(给出计算过程)。

3.在1个盛有CuSO4溶液的电解槽内电镀铜,其中阴极经过特殊处理,只有1个(111)面暴露在电解质溶液中,其余各面均被保护。假设此面面积为bcm2,电镀时电流恒为ICu2在此面上做恒速率均匀沉积,t min后,有一层Cu原子恰好在阴极上沉积完毕,求这是已沉积的第几层Cu原子?(阿伏加德罗常数为NA,法拉第常数为F

 

 

[]题(8分)

2-吡啶酮(结构简式如右)是一种可以与自身互补的分子,在晶体或溶液中,它以氢键连接的二聚体形式存在。若用乙炔基(-CC-)将两个2-吡啶酮连接有两种方式:(a36位连接和(b66位连接。Wuest研究了(a)和(b)的聚集行为,在质子溶剂中(a)和(b)都以单体形式存在;在非质子溶剂中(a)以二聚体形式(c)存在,即使浓度很高时,(b)仍以单体形式存在。在本体状态下,(a)形成分散的二聚体(c),(b)形成了平面的线性超分子聚合物(d),(d)有两种典型的空间构型。

1.指出2-吡啶分子中所成π键的情况;

2.写出2-吡啶酮二聚体的结构简式;

3.写出ab的结构简式;

4.画出二聚体(c)的结构简式;

5.画出表示聚合物(d)的两种结构片段。

 

 

 

 

[]题(8分)

有机物A分子中有两种不同类型的氢原子,其个数比是11A不能发生碘仿反应和银镜反应,但能与镁试剂(碘化甲基镁)反应,再水解后生成化合物B。加热B可失水得到主要产物CC发生臭氧化反应得到DD能发生碘仿反应生成EE易失水生成环状化合物。

1.请写出ABCDE的结构简式。

2.系统命名法命名D

 

 

 

[]题(7分)

某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液(A的含量为47.60%);将SO2通入B的溶液中,得到C的溶液(A的含量为57.56%)。已知BC的组成元素完全相同,且阴离子所带电荷也相同。

1.通过计算推理,确定A的元素符号;

2.写出所涉及反应的化学方程式。

3.画出BC阴离子的空间构型。

 

 

 

[]题(3分)

已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.1030 g,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,过滤、洗涤、弃去残渣,以硫酸-硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O,沉淀经灼烧后得到固体质量为0.5040 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。

 

 

 

[]题(9分)

34-二氨基苯乙酸是一种重要的药物中间体;请以甲苯为主要原料,用最佳方法合成(限用具有高产率的各反应,标明合成的各个步骤)

 

 

 

 

 

 

 

 

[十一]题(13分)

聚-24-噻唑(A)的结构简式如图所示:

 

 

 

 

其合成方法如下:称取化学计量比的0.96 g B1.95 g C溶于30 mL DMSO溶剂中,在氮气的保护下室温磁力搅拌反应8 h后,将得到的褐色混合物倒入丙酮中沉淀,过滤,将得到的褐色沉淀反复用甲醇、丙酮浸泡,洗涤,过滤,然后在60 ℃下真空烘干,得到褐色产物A 0.93 g。已知A是一种在酸性或碱性条件下都易水解的物质。

将合成得到的A称取0.5 g溶于40mL DMSO中,加入3.24 g(过量) NdCl3·6H2O,氮气保护下80 ℃磁力搅拌反应24h,反应结束后倒入400mL水中沉淀,过滤得到黑色产物,反复用大量的水、甲醇浸泡洗涤产物,直到用AgNO3检验滤液中无Cl为止,过滤,然后在60 ℃下真空烘干,得到黑色产物(D0.63 g。元素分析D中含C 31.8%Nd 15.3

1.写出有机物BC的结构简式,分别命名;

2.写出BCA的反应方程式;

3.分别写出B的酸性和碱性水解反应方程式;

4.计算制取A的产率;

5.计算配合物DANdCl3分子数比,用化学式表示;

6.已知配合物DNd是四配位的,画出特征性的配合物的片段。

 

 

 


参考答案


 

[]题(4分)

1.第七周期0族稀有气体元素(1分)

248Ca249Cf2971181.5分)

32851.5分)

 

[]题(10分)

13FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3↑+H2O

8Fe3NaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3

Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH1.5

2由于NaNO2是氧化剂增大NaNO2浓度可以使反应向生成Fe3O4方向移动而升高温度可以增强NaNO2NaNO3的氧化性是可逆反应反应是不可逆反应NaOH含量较少时使反应生成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少致使反应生成的Fe3O4的质量也少氧化膜的厚度就薄。当NaOH含量太多时,尽管反应①、②生成的Na2FeO2Na2Fe2O4的质量增加,但太多的NaOH又会使反应③的化学平衡向逆反应方向移动,结果生成的Fe3O4的质量变小,氧化膜的厚度变薄。(各1分)

3Fe3O44COCl22FeCl3FeCl24CO2↑(1.5分)

 

[]题(7分)

1.(12.5分)

21分)

 

2.(11-(4-羟基苯基)-2[1-甲基-3-(4-羟基苯基)-丙氨基]-乙醇盐酸盐(1.5分)

23  4(各1分)

 

[]题(23分)

 

1[Xe]4f145d106s21分)

 

2.(1PbO2SO2PbSO41分)

2PbS4H2O2PbSO44H2O1

 

3SiO2CaCO3CaSiO3CO2  PbS2O2PbSO4

2PbS3O22PbO2SO2  PbOCPbCO

PbS2PbOPbSO2  PbSPbSO42Pb2SO2↑(1

 

4Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO42H2O1.5

 

5.(1Pb2CH3COOHPb(CH3COO)2H21

2(CH3CH2)4Pb1

 

6Pb2容易和蛋白质中的含孤对电子的基团如-NH2、-COOH、-SH等形成配位键(即NOS提供电子对给铅),一般形成双五元环的铅的螯合物,将铅从人体内排出。(1.5分)

 

7.(1)根据题意:分解所得混合物中n(Pb2)ax moln(Pb4)a(1x) mol

根据电子守恒:n(O2)ax/2 moln(Cl2)a(1x) mol

yn(O2)n(Cl2)ax/2 mola(1x) mola(1x/2) mol2.5分)

2Pb3O4PbO  34(各1分)

 

8.(15C2O422MnO416H10CO2↑+2Mn28H2O

n(PbC2O4)0.0400×30.25×2.53.025 mmol

Pb%85.39%2.5

2PbCrO4碘量法EDTA直接滴定1

 

[]题(8分)

12分)

2.设Cu原子半径为rra/4,一个(111)面上有1/2×31/6×32Cu原子。SCu2πr2=πa2/4Sa2/2SCu/Sπ/690.69%。(1.5分)

一个晶胞上有1/2×61/8×84Cu原子。SCu16/3πr3πa3/6Sa3SCu/Sπ/674.05%。(1分)

2.阴极面上一层Cu的物质的量为:×2×;沉积的Cu原子的物质的量是:,层数:3.5分)

 

[]题(8分)

1.π1分)

21.5分)

3a  b(各1分)

41.5分)

5  (各1分)

 

[]题(8分)

1A2分)  B1.5分)  C1.5分)

DCH3COCH2CH2CH2CHO1分)  EHOOCCH2CH2CH2COOH1.5分)

25-氧代己醛(0.5分)

 

 

[]题(7分)

1MA/0.4760MA/0.575635.45n1分)  MA97.51n0.5分)

n2MA195.03n0.5分)  存在合理Ⅷ族Pt1分)

23Pt4HNO318HCl3H2PtCl64NO↑+8H2O1.5分)

H2PtCl6SO22H2OH2PtCl4H2SO42HCl1.5分)

 

2C(八面体)  D(平面四边形)(各0.5分)

 

[]题(3分)

灼烧后固体为P2Mo24O77M3596.5 g/mol1分)

P的质量分数:(0.5040 g×2×30.97)/(3596.5×0.1030 g)0.08427(或8.427%)(2分)

 

 


(如果您有任何问题,请登录高中化学网旗下站:新农网进行搜索问题。点击进入新农网问答)

12下一页

Tags: 化学竞赛
  •  
    用户名: 保密  
    [ 查看全部 ] 网友评论
    高中化学网资源下载站
    高中化学网最新图文