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2008届高二第二次质量检测(电离平衡)

2009-1-7 12:28:03  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 

化学试卷

时量:90 min            满分:100

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Cl35.5

I卷(选择题,请将符合题意的选项填在答题卷的空格里,共48分)

一、选择题(3×1648分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质的稀溶液中不存在其它分子(水分子除外)的是(    )。

AKHCO3                             BKCl         

CHF                                DNH4Cl

 

2.下列电离方程式书写正确的是(    )。

ANaAlO2Na++AlO2                  BNaHCO3Na++HCO3

CH2S2H++S2                      DCH3COOHH++CH3COO

 

3.锌片与1 mol·L1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是(   )。

A.再加入少量锌片                    B.将溶液加热

C.再加入2 mol·L1的硫酸           D.加入少量CuCl2溶液

 

4.已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)ν(O2)ν(NO)ν(H2O)

(单位均为mol/(L·S))表示,则正确的关系是

   A5ν(NH3) = 4ν(O2)                     B5ν(O2) = 6ν(H2O)   

C2ν(NH3) = 3ν(H2O)                    D5ν(O2) = 4ν(NO)

 

5NO因污染空气而臭名昭著,而其奇妙作用也使其成为明星分子。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业制备的主要方法是(   )

   ACu+HNO3→                     BN2+O2→  

CNH3+O2?→                           DNO2+H2O→

 

6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物种类没有影响的是(   )。

A.铁和硝酸溶液                      B.金属铁与稀盐酸 

C.金属钠与氧气                      D.单质碳与氧气

 

7一定温度反应 2HBr(g) ? H2(g)Br2(g) (正反应)达到平衡时要使混合气体的颜色加深可以采取的方法是(   )。

A减压                              B缩小体积       

C.降                              D增大氢气浓度

 

8.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A1.5 molC,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是(  )。

A2 mol C                               B1 mol B1 mol C

C2 mol A1 mol B1 mol He           D3 mol A0.5 mol B

 

9.下列物质的水溶液呈碱性的是(   )。

   A.氯化铵                            B.食盐        

C.明矾                              D.甲酸钠

10.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是(   )。

 

 

11.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(   )。

    A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

    B.金属元素在化合物中一定显正价

    C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

    D.金属单质在常温下均是固体

 

12.将体积都是10 mLpH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mLb mL

测得稀释后溶液的pH值均为5,则稀释后溶液的体积为(    )

Aa = b = 100 mL                    Ba = b = 1000 mL

Ca < b                            Da > b

 

13.下列反应能生成Fe3+的化合物的是:  

①过量FeHNO②铁丝在硫蒸气中燃烧   ③向FeBr2溶液中通入Cl2  ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置在空气中(   )

   A.①②③                            B.①③⑤           

C.③④                              D.③⑤

 

14.常温下,把pH11NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

Ac(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH)

Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

 

15Fe3O4HNO3反应生成Fe(NO3)3NOH2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是(   )。

A1/2 mol                       B1/3 mol

C3 mol                    D9 mol

 

16.现有100 mL 3 mol/LNaOH溶液和100 mL 1mol/L的氯化铝溶液:⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 (   )

    A.现象相同,沉淀量不等                  B.现象相同,沉淀量也相等

    C.现象不同,沉淀量相等                  D.现象不同,沉淀量不等

 

2008届高二第二次质量检测化学试卷答卷

 

请将第I卷答案填入下表相应空格中

题次

1

2

3

4

5

6

7

8

 答案

 

 

 

 

 

 

 

 

题次

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II(非选择题,共52分)

二、(本大题包括3个小题,共18分)

17.(6分)原电池是将        能转化为       能的装置,物质失电子的一极为       ,发生的是         反应,物质得电子的一极为       极,发生的是           反应。

 

18.(4分)将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,可形成铜-锌原电池,请分别写出正负极的电极反应:

正极                             ,负极                                

钢铁在潮湿的空气中生锈,有关的电极反应方程式为:

负极                             ,正极:                              

 

19.(8分)1 mol I2g)和2 mol H2置于某1 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:

I2(g)+H2(g) 2HI(g) ;(正反应放热)并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。

 

 

 

 

达平衡时,I2g)的物质的量浓度为       

若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是          (填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是         

恒容条件下,升高温度   ②恒容条件下,降低温度  ③恒温条件下,缩小反应容器体积   ④恒温条件下,扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

若保持温度不变,在另一相同的1L密闭容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HIabc均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则abc的关系是                                         

 

三、(本题包括2个小题,共16分)

20.(10分)按下图所示分别往试管中滴入几滴稀溶液并振荡。

 
 
 

 

 

 

 


  

 1)振荡后溶液呈浑浊的试管是                  (用甲、乙、丙回答),写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化学方程式(可不写满):

  ①                                                                   

                                                                    

2)振荡后试管(甲)溶液中存在较多的阴离子除OHSO42外,还有          

试管()溶液中存在较多的一种阳离子是            (均用化学符号表示)。   

 

21.(6物质AF有如下转化关系,反应①、②、③均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂)。A是最常见的金属单质,B是最常见的溶剂,E是一有毒气体,E分子与N2分子具有相同的电子数。

 
 
 

 

 


   

 

请按要求回答下列问题

    1A的名称是       B电子式            

    2)上表中反应①的化学方程式是_________________                        

    3有一种气体XB发生化合反应生成Y,且Y能使甲基橙试液变黄,试写出Y的电离方程式__________________________                      

4F是一种          (填“极性”、“非极性”)分子。

 

四、(本题10分)

2210分)如图,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一个大烧杯,请回答:

 

 

1)铜与浓硝酸反应的化学方程式_______________________                  

2)实验中观察到的主要现象是:

      _______________________________     

_______________________________     

_______________________________     

_______________________________     

3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点                                  

______________                        

    4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式               ;若要验证此气体产物,最简便的方法_________________________________________                    

五、计算(8分)

    23.(8分)向1 L AlCl3FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液时,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少。求:

  1)若原混合溶液中所含Al3Fe3的总的物质的量为1 mol时,a      mol

  2)溶解Al(OH)3沉淀所需NaOH的质量为                  g

  3)列式计算原溶液中Fe3的物质的量浓度。

 

 

 

 

【化学参考答案与评分标准】

一、选择题(3×1648分)

1B  2. A  3. A  4. A  5. C  6. B  7. B  8. D

 9. D  10. A  11. B  12. D  13.D  14. A  15. B  16. C

二、64818

 

17.(每空1分,共6分)化学能 电能 负 氧化 正 还原 

 

18.(每空1分,共4分)负极:Zn-2e= Zn2+      正极:2H+ 2eH2

2Fe 4e 4Fe2+ ;  2H2O + O2 + 4e 4OH

 

19.(每空28)(10.1 mol/L;(2)③⑤ ;④

3)(ac/2) :(bc/2)1 2

 

三、10616

 

20.(第2小题每空1分,其余每空210)(1  、丙

      ① FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4     

      ② 4Fe(OH)2 +2H2O+O2   4Fe(OH)3                     

      MgCl22NH3·H2OMg(OH)22NH4Cl

2AlO2  NH4

 

21. 6

11  H2O(电子式略)1)(23Fe+4H2O   Fe3O4+H22分)

   3  NH3 ·H2ONHOH1分)(4)非极性(1分)

 

四、(10分)

22.(10)(1Cu+4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO+2H2O (2)

 

2铜片表面产生气泡;小烧杯中溶液逐渐变成蓝色;大烧杯中有红棕色气体生成,气体颜色又逐渐褪去;大烧杯内液面上升,水槽中液面下降。(4)

 

3)体系封闭,无氮氧化合物逸出,不污染环境。(1)

 

4NO(1),轻轻掀起倒扣的大烧杯,放入适量空气,若有红棕色气体生成,最终气体为NO (2)

 

五、计算(8分)

23.(133分) ;(240(ba) 2分);(3(4a3b)/3 mol/L3分)

 

 

 

 


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