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2008年高考理科综合山东卷(新课程)化学试题

2009-1-7 13:32:53  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

9.下列叙述合理的是(    )。

A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2O

C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自200861起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

 

10.下列由事实得出的结论错误的是(    )。

A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科

 

11.下列说法正确的是(    )。

A.SiH4CH4稳定

B.O2-半径比F-的小

C.NaCs属于A族,Cs失电子能力比Na的强

D.PAs属于A族,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

 

12.下列叙述正确的是(    )。

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4CC单键

 

13NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是(    )。

A.10 mL质量分数为98%H2SO4,用水稀释至100 mLH2SO4的质量分数为9.8%

B.H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NACOC2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

 

14.高温下,某反映达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(    )。

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O      CO2+H2

 

15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )。

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B.通过蒸发可使溶液由d点变到c

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

28.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=高温=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

  CuFeS2Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是  (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是  (填代号)。

  a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2S2O82-+2I-==2SO42-+I2。通过改变反应途径,Fe3+Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。    (不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3FeOSiO2Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

  用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

  滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

据以上信息回答下列问题:

a.除去Al3+的离子方程式是 

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选用的试剂为 

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 

 

29.北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)

    (1)丙烷脱氢可得丙烯。

      已知:C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)  H1=156.6kJ·mol-1

            CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)  H2=32.4kJ·mol-1

      则相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)H=  kJ·mol-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为  ;放电时,CO32-移向电池的  (填“正”或“负”)级。

 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则

H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=  。(已知:10-5.60=2.5×10-6

(4)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)   c(CO32-)(填“>”、“=”或“<),原因是  (用离子方程式和必要的文字说明)。

 

30.实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

 

 

         

 

 

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液

75%乙醇  四氯化碳

欲除去溶液中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为  (只填化学式)。

  洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有  (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H22 L,则同样条件下收集Cl2   (填“>”、“=”或“<”)2 L,原因是  。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 

                           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)实验室制备H2Cl2通常采用下列反应:

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

MnO2+4HCl()==MnCl2+Cl2+2H2O

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置  (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的中装置  (填代号)。

可选用制备气体的装置:

 

 


31[化学与技术]钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在  部分发生反应,在  部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,除磷的化学方程式为  ;加入硅、锰和铝的目的是 

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹  (填“前”或“后”)加入,原因是 

(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是  。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作 

 

32[物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1NN单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的  键比  键稳定(填“σ”或“π”)

(3)(CH3)3NH+AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100 ,其挥发性一般比有机溶剂  (填“大”或“小”),可用作  (填代号)。

a.助燃剂    b.“绿色”溶剂

c.复合材料  d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满KLM三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是  ,与同一个N3-相连的X+  个。

        

                                                    

 

 

33[有机化学基础]苯丙酸诺龙是一种兴奋剂结构简式为

(1)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能  (填代号)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.是酸性KMnO4溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应

d.Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

 

 

 

 

 

 

 


 

提示:已知反应

 

                               

 

 

     

 

根据以上信息回答(2)~(4)题:

(2)BD的反应类型是 

(3)C的结构简式为 

(4)FG的化学方程式是 

 

 

 


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