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高二化学期中测试试卷

2009-1-6 23:14:27  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

时量90min   总分100

可能用到的相对原子质量:N-14   Cu-64  S-32   Fe-56  O-16

一、选择题(每题均只有一个正确答案,请将答案填在答题卷的空格内,每题3分,共48分)

1.关于氮族元素(从NBi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是(    )。

A.单质的熔、沸点依次增大        B.单质磷的反应能力比氮气强

C.气态氢化物的还原性依次减弱    D.磷酸的酸性比硝酸强

 

2.能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是(    )。

A.升高温度                      B.降低温度

C.增大压强                      D.增加浓度

 

3.有关铵盐的叙述不正确的是(    )。

A.均易溶于水                    B.均可与苛性钠反应

C.均为白色晶体                  D.受热分解有可能是氧化还原反应

4.一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,能够表明反应

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(    )。

A.混合气体的密度                             B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强                             D.混合气体的总体积

 

5.下列关于硝酸的叙述不正确的是(    )。

A.打开浓硝酸的瓶盖会产生白雾     B.锌跟稀硝酸的反应不是置换反应

C.常用硝酸来制炸药、硫酸         D.稀硝酸也是一种强氧化性酸

 

6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A1.5 molC,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是(    )。

A2 mol C                              B1 mol B1 mol C

C2 mol A1 mol B                                   D3 mol A0.5 mol B

 

7.现有下列试剂:氯水 溴水 碘水 O3 NO2 稀硝酸,其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(    )。

A①②⑥          B④⑤           C.除           D.全部

 

8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列说法中正确的是(     )。

用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

平衡时物质AB的转化率相等

平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1

A①②③    B①③    C②④    D①③④

 

9.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐可能是(    )。

AFeSO4      BZnSO4          CKNO3          DNaCl

 

10.右图是温度和压强对XY    2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,

 

纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(    )。

 

 
 
 

 

 

 

 

 

 


A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY中只有一种为气态,Z为气态

D.无法判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应

 

 

11.在一定温度和压强下,将一支容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上长至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内NO全部转化为硝酸,且液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为(    )。

A5 mL        B 7.5 mL      C 3.75 mL       D10.5 mL

 

12.对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),下列叙述正确的是(    )。

A.若单位时间内生成c mol C的同时,消耗a mol A,则反应达到平衡状态

B.如果a+bc+d,达到化学平衡时,若缩小容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C化学反应速率关系是:dV(B)=bV(D)

D.达到化学平衡时cV(A)=aV(C)

 

13.下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为12的是(    )。

ACu跟稀HNO3           BCu跟浓HNO3     

CNH3的催化氧化      DNO2溶于水生成硝酸和NO

 

14.密闭容器中,反应x Ag)+yBg zCg)达平衡时,A的浓度为0.5 mol/L

若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L

下列判断正确的是(    )。                                       

Axyz          B.平衡向正反应方向移动   

CB的转化率降低     DC的体积分数增大

 

15.由氨催化氧化制硝酸,假设各步反应的转化率都是100%,则34 t氨可制质量分数为75%HNO3 的质量为(    )。

A112t        B168 t     C108.3t        D42t

 

16.可逆反应aX(g)+bY(g)  cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)与时间(t)的图象如下图。则下列说法中正确的是(    )。

 

 

 A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强

   B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂

   C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强

   D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂

 

二、填空题(共26分)

17.在某温度时,A+B2C反应达到平衡。

如果B为气态,增加体系的压强时,B的含量增加,则A_______态或_______态,C__________态。

如果升高温度,C的平衡浓度增大,则正反应方向是__________热反应。

 

18.配平下列化学方程式

____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O

    P4 +     HNO3 +     H2O= __ H3PO4 +     NO↑

 

19.一定条件下,把3 mol N23 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中,发生反应生成氨气。达到平衡时,氨的浓度为X mol/LN2的转化率为w,则

H2的转化率           w(填大于”“小于无法确定);

若在上述完全相同的容器中,维持体系温度不变,通入a mol NH3b mol N2c mol H2,使氨的浓度仍为X mol/L。若a=1,则b=______c=___________

有同学推出:上述条件下达到平衡时,氢气和氨气物质的量均为1.5 mol,你认为是否可能          (填可能不可能无法确定)。

 

20.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器ABA是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏)。在等温下向AB两容器中充入纯净的等物质的量的N2O4气体。

 

 

N2O4一放进容器中就发生反应生成NO2,起始时

两容器生成NO2的速率A        B(大于、等于、小于);

反应进行到某时刻t1时(还未达到平衡),两容器生成NO2的速率A        B(大于、等于、小于),理由是                                          

当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A           B(大于、等于、小于),理由是                                            

 

三、实验题(共8分)

21.实验室选用下图所示装置制取氨气。回答下列问题:

 
 

应将         装置跟        装置相连;

写出制取氨气所发生反应的化学方程式                                    

 

收集氨气应使用            法,要得到干燥的氨气可选用              做干燥剂。

 

检验氨气是否收满,除用湿润的红色石蕊试纸外,还可采用哪种方法(简述操作、

现象和结论                                                       

 

四、推断题(共8分)

22.把某黑色固体A加热至红热,投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体X,X作如下所示实验:

 

 

    

                

 

回答下列问题

写出下列物质的化学式

A            D             气体E            G           

写出AB反应的化学方程式                                  __

写出FD反应的离子方程式                                  __

 

五、计算题(共10分)

23.在一定条件下可发生反应:2SO2g+O2g 2SO3g)。现取3 L二氧化硫和6 L氧气混合,当反应达到平衡后,保持温度和压强不变,测得混合气体的体积减小10%

求:(1)二氧化硫的转化率。(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。

 

高二分科适应性测试化学试题答题卷

 

一、选择题(共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空题(共26分)

17(1) _______态或_______态,__________态。(2)__________热反应。

 

18____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O

    P4 +     HNO3 +     H2O= __ H3PO4 +     NO↑

 

19             b=______,c=___________                  

 

20                  ;理由是                        

 

          ;理由是                                                    

 

三、实验题(共8分)

21                                                           

                                            

                                                         

四、推断题(共8分)

22A            D             气体E            G            

                                                                __

                                                              _

 

五、计算题(共10分)

23

 

 

 

化学试题答题卷

一、选择题

1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D14.C 15.B 16.D

二、填空题

17 (1) 固、液;气  (2)

18 10  36  10  3  18 3  20  8  12  20

19大于;2.51.5不可能。

20等于;大于;达到平衡时A容器的压强比B容器的压强大,压强大,反应速率快;小于;压强大,平衡向生成N2O4 转化,所以AN2O4转化率比B中小。

21AE BF2NH4Cl+CaOH2=2NH3+2H2O+ CaCl2

向下排空气法,碱石灰或烧碱或生石灰。

用玻璃棒蘸取浓硝酸靠近试管口,若有大量白烟,证明已收满。

22CHNO3NOCuNO32

C+4HNO3(浓)=4NO2 ↑+ CO2 ↑+ 2H2O

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

2360%;22.2

 

 

 

 


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