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黄山市田家炳实验中学 2007~2008学年第一学期期中考试高二理科

2009-1-7 18:57:30  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

 可能用到的相对原子质量:H=1  N=14   O=16    S=32

 

一、选择题(本题共17小题,每题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)

1纯水在25 80 ℃时的pH相比,前者与后者的关系是

  A.大于   B.等于  C.小于   D.不能确定

 

2某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是

A.10mL量筒量取7.1 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.2 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

D.25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL

 

32AB 3C4D应中,表示该反应速率最快的是

AvA)= 0.5 mol/s)         BvB)= 0.3 mol/s)

CvC)= 0.8 mol/s)         DvD)= 1 mol/s)

 

4.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是

ANa2CO3溶液      BNH4HCO3溶液

CNaHCO3溶液      DNaHSO4溶液

 

5已知Zn(s) + 1/2O2(g) === ZnO(s)   H= -348.3 kJ/mol

          2Ag(s) + 1/2O2(g) === Ag2O(s)    H= -31.0 kJ/mol

Zn(s) + Ag2O(s) === ZnO(s) + 2Ag(s) H等于

A-317.3 kJ/mol   B-379.3 kJ/mol    C-332.8 kJ/mol  D+317.3 kJ/mol

 

6.在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子的是

ACa2+CH3COOHBr-Na+       BFe3+Mg2+

CAl3+Na+Cl-              DK+Cl-Al3+

 

7室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是

ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

 

8下列说法不正确的是:

   A.在与外界隔离的体系中,自发过程将导致熵增加,即S>0

   B.若熵减的过程能自发进行,则该过程一定是放热的

   CH>0的反应,都不能自发进行

D.一个H>0S<0的反应,不可能自发进行

 

9能正确表示下列反应的离子方程式是

A.醋酸钠的水解反应:

CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:

Ca2+ +  + OH- == CaCO3+ H2O

C.醋酸溶液跟NaOH溶液反应:

    H+ + OH- == H2O

D.碳酸氢钠溶液的电离:

 + H2O  H3O+ +

 

10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c() + c(H+) + c(H2CO3)

    B0.1 mol/LNH4Cl溶液:c() = c(Cl-)

    C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到酸性的混合溶液:

        c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+) >cOH-)

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液c(Na+) =c()

 

11下列不能用勒沙特列原理解释的是

AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深

BCH3COOH溶液中加入固体CH3COONapH变大

CSO2催化氧化成SO3的反应,一般需要使用催化剂

DAgCl悬浊液中加入KI溶液,沉淀转变为黄色

 

12将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

 

 

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

 

13.某温度下,0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH4.7。下列说法不正确的是

A.该温度下,0.0l molL醋酸溶液的pH<4

B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/LNaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为110

C.该温度下,0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH4.7

D.该温度下,0.2 molL盐酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH= 4.7

 

14. 2的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB4 mol,在10D的平均反应速度为0.08 mol/s),则10秒时,容器中B的物质的量是

A1.6 mol       B 2.8 mol         C 2.4 mol        D 1.2 mol

 

15. 下列说法正确的是

   A化学反应中的能量变化都表现为热量变化

   B.任何条件下,化学反应的反应热等于该反应的焓变

   C.反应物的总能量大于生成物的总能量时,H<0

   D.任何吸热反应在常温下一定不能自发进行

 

16常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是

A溶液中水电离出的c(H+)10-11 mol/L

B与等浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液显中性

C溶液中加入水稀释溶液的c(OH-)增大

D.溶液的pH=3

17在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

 

请将选择题答案填写在下表中:

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、(49)

18.(8) 依据氧化还原反应:2Ag+aq + Cus == Cu2+aq + 2Ags)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

1)电极X的材料是___电解质溶液Y----------

2)银电极为电池的-------极,发生的电极反应为--------X电极上发生的电极反应为                

3)外电路中的电子是从            电极流向            电极,盐桥中阳离子移向______极。

19(6)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.25 mol液态肼和0.50 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出160.25 kJ的热量(相当于25 101 kPa下测得的热量)

1)该反应的热化学方程式为                               

2又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+44 kJ/mol。则4.8 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是          kJ

 

20(12)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL

⑴若三种溶液物质的量浓度均为a mol/L,则pH大小顺序是_____________(填序号,下同)

⑵若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是_________

⑶当物质的量浓度均为0.1 mol/L时,若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是_________ Na2CO3溶液跟盐酸混合后溶液中各离子浓度大小关系有:电荷守恒关系是__________________________2C()+C() +C(OH-)C(H+) = _________mol/L

⑷若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度由大到小的顺序是_______________

 

21.(9)下图表示在密闭容器中反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  H<0到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是          b→c过程中改变的条件可能是              ; 若升高温度时,反应速率变化情况画在cd.

 

 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小___________

  A16.7%   B20.0%   C80.0%   D83.3%

 

 

 

 

 

22(14)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关健步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%O211%N282%)

 

温度 /

不同压强下的转化率 / %

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

 

⑴已知SO2的氧化反应是放热反应,如何利用表中数据推断此结论。

__________________________________________________________________

⑵选择适宜的催化剂,是否可以提高 SO2的转化率?_____(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?_____(填“是”或“否”)

⑶已知:2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)H= 196.6kJmol

①若0.050 mol SO2(g) 0.030 mol O2(g) 放入容积为1 L 的密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040 mol/L写出该反应的平衡常数表达式:_________________计算该条件下反应的平衡常数K=______________SO2的平衡转化率为_____________

计算生产1×104t 98% 硫酸所需要的SO3的质量________________t

③由SO2生产这些SO3所放出的热量_________________

 

 

 

 

黄山市田家炳实验中学

2007~2008学年第一学期期中考试高二理科

  参考答案

 

 

请将选择题答案填写在下表中:

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

B

C

A

A

C

C

D

D

C

C

C

C

C

B

B

 

二、(49)

18.(8) 依据氧化还原反应:2Ag+aq + Cus == Cu2+aq + 2Ags)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

1)电极X的材料是Cu;电解质溶液YAgNO3溶液

2)银电极为电池的极,发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag ( Ag++e-=Ag)X电极上发生的电极反应为 Cu-2e- = Cu2+

3)外电路中的电子是从Cu电极流向Ag 电极,盐桥中阳离子移向_Ag(或正)_极。

19(6)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.25 mol液态肼和0.50 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出160.25kJ的热量(相当于25101 kPa下测得的热量)

1)该反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H = -641 kJ /mol    

2)又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+44 kJ/mol。则4.8 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 122.55 kJ

20(12)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL

⑴若三种溶液物质的量浓度均为a mol/L,则pH大小顺序是_③①②_(填序号,下同)

⑵若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是_____

⑶当物质的量浓度均为0.1 mol/L时,若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是__ Na2CO3溶液跟盐酸混合后溶液中各离子浓度大小关系有:电荷守恒关系是c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)2c()+c() +c(OH-)c(H+) = _0.05_mol/L

⑷若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度由大到小的顺序是_②①③_

 

21.(9)下图表示在密闭容器中反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  H<0到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是增大压强 b→c过程中改变的条件可能是 减小氨的浓度(分离出氨) ;若升高温度时,反应速率变化情况画在cd.

 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小_A___

  A16.7%   B20.0%   C80.0%   D83.3%

 

22(14)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关健步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%O2 11%N2 82%)

 

温度 /

不同压强下的转化率 / %

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

⑴已知SO2的氧化反应是放热反应,如何利用表中数据推断此结论。

_当压强一定时,温度升高二氧化硫的转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度时平衡是向吸热反应方向移动,即逆反应为吸热反应,所以正反应是放热反应

⑵选择适宜的催化剂,是否可以提高 SO2的转化率?___(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?___(填“是”或“否”)

⑶已知:2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)H= 196.6 kJmol

①若0.050 mol SO2(g)0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040 mol/L写出该反应的平衡常数表达式:K= 计算该条件下反应的平衡常数K=_1600_SO2的平衡转化率为_80%_

计算生产1×104 t 98% 硫酸所需要的SO3的质量__8×103 _t

③由SO2生产这些SO3所放出的热量_9.83×109 kJ

 

 


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