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邹城市2007——2008学年第一学期高三期中考试

2009-1-6 23:12:57  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

化学试卷

 

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分。考试时间100分钟。

 卷(选择题  72分)

 

注意事项:

1.回答I卷前,考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3.考试结束,将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的原子量H1     C12     N14     O16     Na23     Mg24    S32     Cl35.5   I127    Ba137

 

一、选择题(本题包括18小题,每题4分,共72分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国卫生部启动的“铁强化酱油项目实施行动计划”中使用的是EDTA铁钠。它在酱油中可以稳定存在24个月以上。已知EDTA铁钠的结构如下图,有关说法错误的是(    )。

 

 

AEDTA铁钠是一种盐

BEDTA铁钠是一种有机物

CEDTA铁钠的化学式为C10H12FeN2NaO8

DEDTA铁钠易被氧化

 

220060918国际空间站发生小意外。当天早晨,国际空间站第13长期考察组宇航员发觉站内有刺鼻异味,并立即启动了应急程序。在进行排查后,宇航员很快确定异味是来自空间站上制氧系统外泄的氢氧化钾。这种物质能对人体产生刺激,但并不危及生命。下列关于:向1 mol KOH溶液中缓缓通入1 molCO2气体(可以消除KOH的污染)充分反应后所得的溶液说法正确的是(    )。

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)                   B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和    D.c(HCO3-)略小于c(CO32-

 

3.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。生命体在代谢过程中会产生很多有害的氧化性自由基,包括超氧离子自由基O2、羟自由基HO—、脂质过氧基ROO—。下列物质不能消除上述自由基的是(    )。

A.维生素C                B.多酚化合物

CDHA                    DKMnO4

 

4.向饱和食盐水中加入a g Na37Cl,充分搅拌一段时间后,下列叙述正确的是(    )

 

A.溶质质量分数不变

B.溶解度不变

C.溶液质量增加

D.氯化钠固体质量不变

 

510 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如右图)。2 min后,分别取袋内和烧杯中的液体进行实验。下列有关说法正确的是(    )。

 

 

A如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中,产生白色沉淀,则说明Cl-不能通过半透膜

B如果Cl-能通过半透膜,则AgNO3+溶液加入袋内液体中,将不产生白色沉淀

C如果将少量碘水加入袋内液体中,溶液变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜

D如果将少量碘水加入烧杯中液体,溶液不变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜

 

6.下列四图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是      )。

7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol-1)时,压强为1×104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为(     )。

A7.5×1023    B7.5×1022    C3.3×1025    D3.3×1024

 

8.下列实验操作正确的是(     )

A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜

B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体

C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图),先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中

D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释

 

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )。

A.小苏打溶液和甲酸溶液混合  HCO3-+HCOOH=HCOO+CO2↑+H2O

B.铝片放入NaOH溶液中      2OH-+Al=AlO2-+H2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

D.氨水中通入少量二氧化硫  2NH3·H2O+SO2=2NH4++HSO3-+H2O

 

10.某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的实验,每种方案所需试剂如下(反应所得产物可作试剂进一步反应),不可行的方案是(     )。

AZnCuSO4(aq)FeSO4(aq)

BFeCuSO4(aq)ZnSO4(aq)

CZnCuFeSO4(aq)

DFeCuZnSO4(aq)

 

11.同温同压下,将NO2NOO2按一定的体积比充入一容器,再倒置于盛有水的水槽中,片刻液体充满容器,则反应前NO2NOO2的体积比是

111   431    42419    4247    ⑤任意比 (    )

A.①②      B.①③    C.⑤      D.不能确定

 

12NA 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(   )。

A.标准状况下的11.2 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为4NA

BNa2O2H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA

C46 g 二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D.质量为6 g 的石墨晶体中C-C键的数目为2NA

 

13一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数为0.4a ,现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合,所得乙腈溶液的质量分数是(   )。

A.等于15%       B.大于15%       C.小于15%         D.无法估算

 

14CuSCu2S都能溶于硝酸生成硝酸铜溶液,它们高温灼烧时产物相同,都可生成氧化铜和二氧化硫气体。以下鉴别CuSCu2S两种黑色粉末的方法中,合理的是(    )

A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体

B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色

D.取两种同质量的样品分别高温灼烧,区别残留固体的质量

 

15.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(    )

A                      B

C              D

 

16XY两种短周期元素可以形成组成为XY3的化合物。已知X的原子序数为m,则Y的原子序数可能为(    )。

m-4  m+2  m+4  m+6  m+8

A.①③⑤    B.①②③④⑤    C.②④    D.③④⑤

 

17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

 

元素代号

  L

  M

       X

  R

   T

原子半径/nm

0.160

0.143

  0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

  +3

  +6-2

  +2

  -2

 

下列叙述正确的是 (    )

A.  R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.  X单质可在氧气中燃烧生成XO3

C.  离子半径大小:r(M3+)<r(T2

D.  L2+X2-的核外电子数相等

 

18两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物XX溶于水能电离出K+Cr3+SO42-若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应得到3.81 g I2反应的离子方程式为Cr2O72-6I-14H+2Cr3+3I27H2O若向溶有2.83 g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为   )。

A              B

C               D

 

第二卷  (非选择题共48)

 

19.10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

 

 

步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH

步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

 

请回答以下问题:

1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_______________________等玻璃仪器。

2)步聚2中常用Na2CO3NaOHBaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:______________________________________

3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:

________________________________________________

4)步聚2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是:

________________________________________________

5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是________________________________________

 

20. 10分)某学生为测定NH4Cl(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数,按如下图所示步骤进行实验:

          

               

 1)溶液A中溶质的化学式为___________,物质C的化学式为____________

 

2)用托盘天平称量样品后,发现左盘错放砝码16 g,游码指示为0.4 g,则右边所放样品的实际质量为___________g

 

3)若物质C的质量为23.3 g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为_________

 

4)若A溶液滴加过量,对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响,证明A溶液滴加过量的方法是_________________。

 

21.(14分)ABCDEF六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

 

 

1)若ADF都是非金属单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应①的化学方程式是                  

 

2)若A是常见的金属单质,DF是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                              

 

3)若AD为短周期元素单质,且所含元素的原子序数AD2倍,所含元素的原子核外最外层电子数DA2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是                                           

 

4)若BCF都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,AD相遇有白烟生成,则C的电子式是           。反应①的化学方程式是                                    

 

22.(14分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试回答:

 

 

1)浓度为9.75 mol/LHNO3溶液与少量金属铁反应时,得到混合气体的成分是         ,它们的体积比为          

 

2)将14.56 g 铁粉投入大量的9.75 mol/L HNO3溶液中(因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变),当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L(标准状况),求反应中消耗HNO3的总物质的量。

 

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

D

C

D

B

A

C

A

D

B

C

C

D

C

B

A

C

 

19.(1)玻璃棒  漏斗                                        2分)

2NaOHBaCl2Na2CO3                                      2分)

3取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上再滴入1~2BaCl2溶液若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量                      2分)

4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度   2分)

5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。                  2分)

 

20.⑴ BaCl2Ba(NO3)2     BaSO4  15.6   15.38%

⑷ 无    向上层清液中继续滴加BaCl2Ba(NO3)2溶液,若无白色沉淀生成,证明A已过量,否则,A不过量。[或取少量混合液于试管中,滴加少量H2SO4Na2SO4溶液,若有白色沉淀生成,证明A已过量,否则,A不过量。]

21.(12C+SiO2Si+2CO↑

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  

(3)C+4HNO3()=CO2+4NO2+2H2O

(4):N  N:      3Cl2+2NH3=6HCl+N2

 

22.(1N2ONO2NO6分)      1: 3: 54分)   (由图像直接推出)

2)解:n(气体)=6.048 L÷22.4 L/mol=0.270 mol

n(N2O)=0.270 mol×1/9=0.030 0 mol

n(NO2)=0.270×3/9=0.090 0 mol……

n(NO)=0.270×5/9=0.150 mol……………

被还原HNO3物质的量为0.0300 mol×2+0.0900 mol+0.15o mol=0.300 mol

生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为(14.56 g÷56 g/mol) ×3=0.780 mol1

所以消耗HNO3的总物质的量为0.300 mol + 0.780 mol=1.08 mol.

消耗HNO3的总物质的量为1.08 mol4


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