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高中化学乙烯的制备和性质实验设计

2009-11-13 13:00:51  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

乙烯的制备和性质实验设计
 

内容提要:本文介绍了用P2O5代替浓硫酸做脱水剂制备乙烯的实验操作和现象,并利用气囊收集的乙烯气体进行乙烯燃烧的改进实验,通过不同的实验方案来探究乙烯与Br2反应的反应类型。

 

关键词乙烯 性质实验 制备 反应类型 改进  探究   

 

一、教材中实验不足的地方

1.     用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质,产率低,产生气体的速率慢,不利于乙烯的性质实验。

2.     在点燃乙烯的实验中,由于生成气体的速率慢,采用的是尖嘴导管来点燃气体,导致气流小,无法看到“火焰明亮,并伴有黑烟”的现象。

3.     即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl4溶液,可看到溴的CCl4溶液褪色,却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。

 

二、实验改进的方法

1.采用新的方法提前制备乙烯,并用气囊收集乙烯气体待用。

用浓硫酸与乙醇加热制取乙烯,所用时间长,产生的气体少。实验后烧瓶清洗困难(有黑色难溶物),并有刺激性难闻的气体释放出来,不利于环保和健康。依然采用原来的发生装置,用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1],使乙醇脱水来制取乙烯。

在烧瓶中先加入14 gP2O5,再加入10 mL的无水乙醇,干燥管中装入氯化钙固体干燥剂(可以吸收乙醇气体,干燥乙烯)。挤扁气囊,并用铁夹夹住橡皮管a,用酒精灯给烧瓶加热,温度迅速上升至8090℃,乙醇开始回流,同时有气体生成。待从烧杯中的导管口处冒出均匀的气泡后,打开橡皮管a处的铁夹,同时用铁夹夹住橡皮管b,开始收集乙烯气体。

 

 


 

 

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Tags: 实验教学
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