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氢氧化亚铁制备的实验改进

2009-1-7 19:57:24  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

Fe(OH)2在空气中易氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2O2接触。

 

例  根据下述实验装置和操作,回答有关问题.

按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象.

 

1)操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是:_____________________________________________

B管中发生反应的离子方程式是:____________________________

2)操作2:打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是:____________________________________________________

B管中发生反应的离子方程式是:_____________________________________

3)请说明造成两种操作现象不同的原因,(若两种现象相同,此小题不需要回答)______________________________________________

 

解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时,产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内,与适量的NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,但由于系统中含有空气,生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的颜色变化。当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹,由于产生的氢气将系统中的空气赶紧,使生成的Fe(OH)2不再被氧化。

 

【答案】(1)液面上升,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

方程式: 

2)液面上升,生成白色沉淀;:

3)操作1没有排出B试管中的空气,而操作2产生的氢气使试管中空气排出,防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.

 

思维启示】关于Fe(OH)2制备的方法很多,核心问题两点,一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。


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Tags: 实验教学
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