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高一年级期中考试化学试卷

2009-1-7 19:02:02  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

    说明:本试卷共两卷,满分100分,考试时间100分钟。

                       

第Ⅰ卷(共50分)

一、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)

 

1.科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(   )。

A.该粒子不显电性            B.该粒子质量数为4

C.该粒子质量比氢原子大      D.在周期表中与氢占同一个位置

 

2.下列物质中含有非极性共价键的是      )。

   A.NaOH     B . Na2O         C.Na2O2          D.CaCl2

 

3现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的(    )。

       A.①②③     B.②③④     C.①②④       D.①③④

 

4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是(    )。

A . 硫在空气中燃烧                        B.  铜片与浓硫酸共热

C . 红热的木炭与浓硫酸反应          D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应

 

5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的(    )。

A.吸水性和酸性            B.脱水性和吸水性 

C.强氧化性和吸水性     D.不挥发性和酸性

 

6.下列单质中,与H2最易化合且生成物最稳定的是(    )。

ABr2     BSi     CO2      DS

 

7.下列反应中,调节反应物用量和浓度,不会改变反应产物的是(     )。

     ASO2通入氢氧化钠溶液中      B.硫酸中加入锌粉

CH2S在氧气中燃烧                 D.铁粉在硫蒸气中燃烧

 

8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积最大的是(    )。

A500 L 0.2 mol/L的盐酸      B.100 L 3 mol/L的盐酸

C200 L 18.4 mol/L的硫酸     D.300 L 1 mol/L的硫酸

 

9下列各离子组,在强酸性溶液中可以大量共存的是(    )。

ANa+K+SO42-CO32-           BNa+ClO-K+SO42-  

CK+SO32-S2-Na+             DK+Ba2+Cl-NO3-  

 

10.下列产品的使用不会对环境造成污染的是(    )。

   A.含磷洗衣粉     B.酒精     C.氟利昂      D.含汞电池

 

二、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)

 

11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁,下列关于金属锂的说法不正确的是(     )

     A.金属锂是最轻的金属             B.锂可以和冷水反应放出氢气

C.碳酸锂可以溶于水                D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

 

12.下列说法正确的是     )。

     A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

 

13X+Y+Z2-3种主族元素的离子,X+Z2-具有相同的电子层结构,YZ处于同一周期,关于元素X、YZ的下列叙述中不正确的是      )。

A.原子序数:XZY                 B.原子半径:YZX

C.离子半径:Z2-X+Y+           D.一定能形成化合物X2Z

 

14.下列离子方程式书写正确的是(  )。

A.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+OH-==HSO3-

C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4

 

15.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入另一种气体,有沉淀生成,则该气体不可能是(     )。

ACl2       BNH3     CH2S     DHCl

 

16.有两短周期元素XY,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4 m+4  m+8 m-2 m+6 其中正确的组合是(   )。

       A.只有①②④                         B.①②⑤

C.①②③⑤                            D.①②③④⑤

 

17.有MR两种主族元素,已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是(    )。

  ARM的质子数之和一定等于19

  B.若R处于第三周期,则M必处于第二周期

  CRM元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

  DRM的质子数之差可能等于7

 

18.下列分子中所有原子均满足外层8电子结构的是(     )。

   ABF3      BH2S      CCO2      DNaCl

 

19.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(    )。

     A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有Cl-存在

B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有SO42-存在

C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在

D.加入盐酸,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液中一定存在大量的CO32-

 

20400 mL l0.5 mol/LNaOH溶液中通入一定量的SO2气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体16.7 g,则此固体的组成为(     )。

       ANaOHNa2SO3        BNa2SO3     

CNa2SO3NaHSO3     DNaHSO3

        

题 序

选择

21

22

23

24

25

26 

总 分

得 分

 

 

 

 

 

 

 

 

                    

 

 

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                       第Ⅱ卷(共50分)

21。(10分)某研究性学习小组进行SO2的制备的性质试验探究:

  ⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下进行反应时,发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多,请你说明可能的原因,并说明验证的方法。

  可能原因:____________________________________________________________

 

 验证方法 :________________________________________

 ⑵当铜与浓硫酸在加热制备SO2时,发现铜和浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液,而是白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因:

可能原因:①_____________________________________________________________

验证白色沉淀成分的方法: ___________________________________________________ ________________________________________________________________

22.12分) ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大。已知ACF三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

(1)写出下列元素的符号A     D     E    

(2)用电子式表BF形成的化合物                     

⑶比较EF对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱(化学)         

DEF对应的氢化物中,最不稳定的是(填化学式)            

(4)AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:

___________________________________

A的一种氧化物能与水反应放出气体,写出该反应的化学方程式:

_ __________________________________

 

23.(10分)已知AF是中学化学中常见物质,其中ACEF为气体,BD为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质CX是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

        

 

 

 

 试回答下列问题:

1)根据图中信息,BCDX氧化性从强到弱的顺序是    

2B的电子式为          

3)写出反应的化学方程式                 

4)写出反应的离子方程式

                             

                             

 

24.(6分)有一瓶无色气体,可能含有CO2HClHBrSO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。则原气体中肯定有_________肯定没有_________ 不能确定的是_________

 

25.(4分)已知XY是短周期元素中的同族单质,WV是化合物,它们有如下反应(式中计量数及反应条件均略去):X+WY+V。试写出符合上述题意并满足下列要求的化

学方程式:

     W是水时:_________________  

     V是水时:______________________

 

258分) 3.2 g Cu50 mL浓硫酸(足量)在加热的条件下充分反应。

1)被还原的H2SO4物质的量为__________

2)若向50 mL浓度为a mol/L浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被  

还原的硫酸的物质的量nH2SO__________0.025a moL(填“<”、“>”或“=”)

3)把题干中反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中,得沉淀20.27 g,求原浓硫酸的物质的量浓度?

 

  

高一化学期中试卷参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

C

A

A

C

D

D

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

B

B

D

D

D

C

C

C

 

21、⑴反应的进行,硫酸的浓度不断减小,当反应进行一段时间后,浓硫酸转化为稀硫酸,稀硫酸与Zn不产生SO2而产生H2

 

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2SO43+3SO26H2OFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可以看出产生的氢气体积比二氧化硫要多。

 

 验证:将气体通入品红溶液,红色褪去,说明含有SO2,再用过量的酸性高锰酸钾除尽SO2后,再将气体点燃,产物冷却后,能使无水硫酸铜变蓝,证明此气体为H2

 

⑵.①硫酸有吸水性,使水合硫酸铜失水变为白色   ②硫酸铜难溶于浓硫酸

 验证方法:将反应器中的混合物小心的倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,可以发现,白色沉淀溶解,溶液变蓝,从而证明其为硫酸铜。(注每空2分)

22、.⑴Na    Si     P  (各1分)     

 

 HClO4H3PO4 2     SiH4  1分)

 

Al(OH)3OH- AlO2-2H2O      2Na2O22H2O4NaOHO2(各2分)

23、⑴X、C、B、D           ⑵略 

3Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O (加热)       

4①SO2+Cl2+2H2O =4H+2Cl+SO42           

⑥MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2↑+2H2O        (每空2分)

 

24 SO2     H2SHBr    HCl    (每空2分)

 

25   2Na2H2O2NaOHH2↑(或Li   

 2H2S2O22S2H2O(条件点燃)(每空2分)

 

26、⑴0.05 mol            ⑵小于     (各2分)    

 

  nSO42-=0.87 mol            nH2SO4=0.92 mol

  cH2SO4=18.4 mol/L         (共4分)


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