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中山二中高一年级第一学期期中考试化学试卷

2009-1-7 19:03:29  来源:高中化学网  作者:www.gzhxw.cn  【 】  浏览:

说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。

相对原子质量为:H1  C12  O16  S32  Na23  Cu64  Cl35.5

第一卷 选择题(共65分)

 

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)

1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中正确的是(    )。

A.食盐中的沙粒(溶解过滤)     B.花生油和水(蒸馏)

C.氢氧化铁胶体和水(过滤)     D.酒精和水(分液)

 

2.有关铝的说法,不正确的是(    )。

   A.铝是地壳中含量最多的金属元素       B.铝是热和电的导体

     C.铝在常温下,不能和氧气反应         D.铝制品不宜长时间存放酸、碱性物质

 

3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(    )。

A.分散质直径大小   B.是否有丁达尔效应

C.是否稳定      D.分散质粒子是否带电

 

4.NaOHNa2CO3NaCl可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是(    )。

A.钠的化合物  B.可溶于水  C.可与硝酸反应  D.电解质

 

 

5.下列实验操作中有错误的是:(    )。

A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中

C. 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出

D. 当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

 

6.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为(     )。

A3.01×1023          B6.02×1023              C0.5       D1

 

7.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是(     )。

A.分子数    B.原子数     C.体积     D.质量

      

 8.可用HOHH2O表示的化学反应是(     )。

A. H2SO4Ba(OH)2              B. CH3COOHKOH

C. HClAl(OH)3                D. HClNaOH

 

9.下列物质混合能发生化学反应,且反应属于离子反应的是(     )。

AH2O2反应生成水             

B.锌片投入稀硫酸中

CKClO3(固体)MnO2(固体)混合加热制O2

DNaOH溶液和K2SO4溶液混合

  

10. 下列说法中正确的是(     )。

        A.氧化剂本身发生氧化反应              B.氧化还原反应一定有氧元素参加

           C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生

 

 11.下列关于反应类型关系正确的是(     )。

       

A.                               B.

        

C.                                 D.

12.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(    

A2Cl-→Cl2     BFe3+→ Fe2+     CSO42-→SO2 DCuO→Cu

 

13.下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(    

A. 2Na2H2O2NaOHH2                      B. 2F22H2O4HFO2

C. NaHH2ONaOHH2 NaHH-1价)    D. Cl2H2OHClHClO

 

14.在酸性的无色溶液中,能大量共存的离子组是(    

A. NH4NaCO32NO3        B. AgNaNO3Cl

C. NaCu2ClSO42           D. KNaNO3SO42

 

15.等体积0.2 mol/LBaCl2溶液和0.2 mol/LNa2SO4溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是(    

  A. Ba2SO42恰好完全反应              B. 出现白色沉淀

  C. 混和液中c(Cl)> c(Na)               D. 混和液中c(Na)c(Cl-)

 

  二、选择题(下列16-20题每题都有一个或二个正确选项,每题4分;共20分。若有两个正确选项,漏选一项得2分;若错选不得分)

  1.       下列叙述正确的是(   )

A.金属钠着火,立即用水扑灭

B.为了确认标明的蔗糖的化学药品与标签名称是否相符,可以取少量放入口中试下

C.“沙里淘金”利用的是金和沙的密度相差较大

D.实验剩余的药品不要随意丢弃,应放回原瓶

 

  2.       下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(    

A1 NA 个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子

B1 mol H2O的质量等于NAH2O质量的总和

C.常温常压下,1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L

D.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

 

  3.       下列离子方程式书写错误的是(    

A. 金属钠与水反应    2Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2

B. 澄清石灰水与盐酸混合:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应2OH- + Cu 2+ =Cu (OH)

D. 少量金属钠与 CuSO4 溶液反应  2Na+ Cu 2+ =2Na++ Cu

 

 4.       下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(    

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸

BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;碳酸钙与盐酸

 

 5.       除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂正确的是:(    

A. HNO3HCl】-用AgNO3       B. NaOHBa(OH)2】-用K2SO4

C. NaClNa2SO4】-用Ba(OH)2    D. KOHK2CO3】-用Ca(OH)2

 

第二卷 非选择题(共35分)

三、填空题(本题包括3小题,共8分)

6.       (2)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3,其中属于电解质的是:             。(填上序号)

 

7.       (2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。请回答下列问题:

1这个变色的过程中的Fe2+             

2若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有:             

A、氧化性    B、还原性     C、酸性    D、碱性

 

8.       (4)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:

既属于化合反应,又属于氧化还原反应:                                   

属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应:

                                                                       

四、实验题(本题包括2小题,共19分)

9.       (5)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:

                                             得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                       ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中                                   ,这个现象叫                         

10.    (14)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。

 ⑴、小王同学选用的容量瓶容积的规格是___     __mL

⑵、玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是____             _ ___        _   ___

⑶、小王同学通过计算,决定称取___       ___g CuSO4·5H2O

⑷、配制好的溶液呈____色。小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。

 

溶质

加入试剂

离子方程式

Cu2+

 

 

SO42-

 

 

 

⑸、物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将           

定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            

 

五、计算题(本题包括1小题,共8分)

11.    1)密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为           mol/L。(2分)

2)取此盐酸50 mL和足量的镁反应后,求:

     ①放出的H2在标准状况下的体积。(3分)

 

 

 

将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上被还原出的铜的质量。3分)


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